《水的电离和溶液的酸碱性》教学设计1

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性教学目标知识技能：了解水的离子积的含义；掌握［H+］和［OH-］与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。能力培养：通过实验，培养学生观察能力和发现问题、思考问题的能力；通过指导学生阅读课本有关内容，培养学生自学能力；通过质疑和问题讨论，培养学生分析问题的能力和归纳、总结、概括知识的能力。科学思想：通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互联系和相互制约、透过现象看本质等辩证唯物主义教育。科学品质：通过讨论式教学，建立生动活泼的学习氛围，从而激发学生学习化学的兴趣和情

2、感；培养学生自信心和严谨、认真的学习态度。科学方法：1．观察、实验法；2．科学抽象法。重点、难点 水的离子积常数的概念；溶液酸碱性与[H+]和[OH-]的关系。教学过程设计教师活动学生活动设计意图 【复习提问】（投影）醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡；CH3COOHCH3COO-+H+，当改变以下外界条件：①加少量盐酸；②加适量水；③适当加热，对醋酸的电离平衡和电离度有什么影响？回答：CH3COOHCH3COO＋H+，①加入盐酸，上述平衡逆向移动，电离度减小；②加水，平衡正向移动，电离度增大；③加热，平衡正向移动，电离度增大。复习巩固上节

3、知识，为新知识的学习做认知准备。【引入】很多电解质溶液都显一定的酸碱性，这不仅仅与溶液中的溶质有关，而且与溶剂水的电离也有着密切的关系，今天我们学习的内容是水的电离和溶液的pH。认真听讲并思考。给出学习目标，激发学习兴趣。【板书】一、水的电离  【引言】通过初中化学的学习，认识到纯水是不导电的，那么纯水是不是绝对不导电呢？下面我们做一个实验来验证一下。 教师活动学生活动设计意图 【演示】水的导电性实验观察：①灯泡有何变化？②灵敏电流计有何变化？实验完毕，请一位同学描述实验现象。认真观察实验现象。描述现象：①灯泡不亮；②灵敏电流计指针有偏转。培

4、养学生观察实验的能力和发现问题、思考问题的能力。针对上述实验，组织学生讨论问题。【讨论】1．通过以上实验现象可得出什么结论？2．导电性强弱是由什么决定的？纯水导电性微弱，这意味着什么？3．水中的离子是什么？怎么来的？为什么浓度小？【讲述】通过讨论，我们认识到，纯水能微弱导电这一现象的本质是：水是极弱的电解质。【板书】1．水是极弱的电解质H2O＋H2OH3O+＋OH-或H2OH+＋OH-回答：纯水能微弱导电。回答：导电性强弱是由溶液中离子浓度大小决定的，纯水导电性微弱意味着纯水中的离子浓度很小。回答：水自身能电离出H+和OH－，但其电离程度微弱

5、，所以纯水中离子浓度很小。认真记录板书内容，边写边思考。①培养学生由感性认识上升到理性认识的能力。②让学生学会从宏观到微观、通过现象看本质的认识事物的方法。掌握水电离方程式的两种写法。【讲述】由水的电离方程式可看出，温度一定时，纯水中［H+］和［OH-］浓度一定相等。实验测得，25℃时，纯水中，［H+］=［OH－］=1×10－7倾听、领悟。认真阅读概念的内容并划线，思考提出的问题。分析：应强调以下两点：①一定温度；②[H＋]和[OH－]的乘积是一个常数（简称水的离子积，用Kw表示）。引出水的离子积概念。①培养学生自学能力。②指导学生学习概念时

6、，要抓住要点，剖析关键词语，深刻理解概念的内涵，不要死记硬背定义。培养学生良好的思维方式，掌握科学的学习方法。mol／L。既然浓度是定值，那么乘积呢？一定是定值，我们把一定温度下，这两种离子浓度的乘积称为水的离子积常数。【板书】2．水的离子积常数（1）概念：指导学生阅读课本第37页，并在概念内容的下面划线。【设问】在水的离子积概念上，应强调哪些内容？ 教师活动学生活动设计意图 【再问】为什么必须强调一定温度？【评价】两位同学分析的很好。学习概念时，只有抓住其要点，理解其内涵，才能真正掌握并准确运用概念。【板书】t℃Kw=[H+]×[OH－]回

7、答：水是弱电解质，其电离平衡受温度影响。 【讲述】科学家通过多次实验发现，一定温度下，在稀酸、稀碱或中性盐溶液中[H+]与[OH-]的乘积也是一个常数，且数值与纯水中的相同。那么，水的离子积适用于哪些范围呢？【板书】（2）适用范围：纯水、稀酸、稀碱、盐的水溶液。归纳：水的离子积适用于纯水和稀酸、稀碱、盐的水溶液。了解概念的外延，加深对概念的理解。【提问】影响水的离子积的因素有哪些？【追问】改变温度对水的离子积有何影响？【板书】（3）影响因素：温度升高，Kw增大。【副板书】25℃纯水中：Kw=[H+]×[OH-]=1×10－7×1×10－7=1

8、×10-14100℃纯水中：Kw=［H+］×[OH-]=1×10－6×1×10回答：温度可影响Kw。分析：水的电离是吸热反应，升高温度，有利于平衡向电离方向移动，使