《空气中氧气含量的测定》实验探究2

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1、《空气中氧气含量的测定》实验探究2《空气中氧气含量的测定》实验专题复习一、本实验的价值1、知识冃标空气中氧气占1/5红磷在空气中燃烧的现象，文字表达，符号表达2、能力目标如何对实验现象进行观察（实验前、中、后）和描述（全面、准确、量的描述）从定性的角度理解压力差导致水倒吸这一原理从定量的角度领会气体体积的测量方式一进入集气瓶的水的体积二消耗气体的体积能够分析定量实验中的误差来源和干扰因素3、学科思想原理：选择一种物质（只与待测成分反应，不与其他物质反应）思路2：选择一种物质，除去其他成分，测量所需成分气体体积的

2、测定：气体的体积二液体的体积（恒温，恒压下测定）原理可行，并不等于实际适用一选择合适的药品和方法（考虑原料及产品无污染，操作简单，容易测量）明确定量测定要求结果准确，排除一切干扰因素二、教学安排具体实验的复习现象描述--原理确定--药品选择…■误差分析一■装置变形巩固练习学科思想的确立•-混合物中某一成分含量的测定原理二、具体的教学过程空气中氧气含量的测定如右图所示。1、可观察到的现象是打开止水夹后烧杯中的水倒吸入集气瓶约为原空气体积的1/5体积。2、该实验设计的原理是利用红磷燃烧耗尽密闭容器中1/5体积的氧气

3、，点燃使容器内压强减小，导致水被吸入集气瓶内大约1/5。3、实验时选择的可燃物需具备以下条件：（1；（2镁带不行）；（3）生成物不能为气体（如硫粉、木炭等不行）。4实验后若结果偏大，可能的原因有止水夹没有夹紧、燃烧匙伸入集气瓶过慢。5、该实验还可推出，瓶内剩余4/5支持燃烧。6、其他常见变形装置如下图引燃方式，测量方式改变1巩固练习1、为测定空气中氧气的含量，小华同学打算设计如下方案：选用实际容积为40mL的试管作反应容器，将过量的白磷放入试管，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒

4、注射器组成如右图的实验装置。假设此实验能按照小华的设想正常进行，且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计，请回答下列问题：（1）实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，然后松手，若活塞仍能返回至20mL刻度处，则说明—装置的气密性好（2）若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为—白磷燃烧，产生白烟，活塞前沿在约12mL的刻度线上o（3）若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却。可观察到的现象为—白磷燃烧，产

5、牛白烟，活塞先向右移动,最终稳定在约8mL的刻度线上_o（4）若按小华的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如—橡胶塞弹出、试管爆裂、注射器活塞弹出等—。2、小丽对家中的家用制氧机产生了浓厚的兴趣。她通过阅读说明书了解到家用制氧机的工作原理如下：加压时，装填在制氧机内部的分子筛吸附空气中的氮气，制取高浓度氧气。减压时，分子筛将所吸附的氮气排放。整个过程中，分子筛并不消耗。小丽用这台家用制氧机制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究。实验I：小丽欲通过以下实验验证所收集的气体是否为纯

6、净的氧气。表中，化学方程式I是。2【实验结论】收集的气体是纯净的氧气。【实验反思】老师指出上述实验并不能证明小丽所带来的气休一定是纯净的氧气。该实验不能证明所收集气体为纯净氧气的原因是。实验II：测定小丽所带气体中氧气的含量。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，进行实验，并重复多次。（250mL集气瓶）表中，操作I是；现象I是O【数据处理】已知，在上表数据中，第1组数据偏差较大，存在明显误差，在数据处理时应删去。小丽所带气体中氧气的体积分数为%O【实验反思】（1）这台家用制氧机制氧气的过程发生的变化属于（

7、填“物理变化”或“化学变化”）。（2）导致第1组数据产生较大误差的可能原因是。7、分析空气中氧气成分测定的原理一得出混合物中某一成分含量的测定方法选择一种物质（只与待测成分反应，不与其他物质反应）思路2：选择一种物质，除去其他成分，测量所需成分练习：如何测定碳酸钠和氯化钠的固体混合物中碳酸钠的质量分数3