(化学)第三单元基础知识过关

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1、（化学）第三单元基础知识过关（姓名班别）■＞分了和原了:1、分子的概念：原了的概念：2、物质是由或或构成的。3、分子的性质：①②③4、原子的性质:①②③5、化学反应的实质：在化学反应屮，发生变化，分子分裂成,这些原子重新组合成新的6、分子和原子的区别和联系：①区别②联系：7、用分了、原了的观点解析过氧化氢分解的化学变化：过氧化氢是由构成的，发生化学变化时，过氧化氢分子分解成,两个氢原子和一个氧原子结合成一个,两个氧原子结合成_个;大量的氧分子构成8、分子和原子的比较分了原了相似点（1）分子（原子）的和都很小（2）分子（原子）是不断的，温度升高，分子（原子）运动速率。（3）分子（原子

2、）间有。（4）同种分子（原子），性质，不同的分子（原子），性质。区别在化学变化后，分了变成了分子。在化学变化前后，原了的种类、大小、性质都O联系分子由构成原子是构成分子的粒子，也是直接构成物质的一种粒了。例如铁是由直接构成注意分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。但能笼统认为分子比原子大。9、用分子、原子的观点解释混合物和纯净物。屯净物：是由种分了构成的。例如氧气是由分了构成的。rti分子构成的物质中彳混合物：是rti种分子构成的。例如空气气是由分子、j分子、分子这些分子构成的。10、用分子、原子的观点认识物理变化和化学变化（1）物质在

3、发生物理变化时，物质的分子本身变化，变成其他物质的分子。（2）物质在发生化学变化时，分了分成更小的,原了乂重新组合成新的o二、原子的构成由居于原子中心的原子子构成）和核外构成。1、核电荷数=数=数质子个质子带个单位正电荷2、氢原子核内只有一个子，没有子3、不同原了的核内（由子和I中子——不显毎个电个单位负电荷数不同三、相对原子质量（1）概念：以一种原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的,作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）（2）相对原子质量二原了的质量C12原子的实际质量xl/12（单位：1）相对原子质量二数+数（原子的质量主要集中在上）四、核外电了的分层排

4、布1、核外电子是排布的（核外电子在不同的电子层内运动的现象）（1）电子层：运动经常出现的区域规律：能量低，离核,能量高，离核（把能量最低、离核最近的叫第层）（2）元素的化学性质与原子的密切关系。2、原了结构示意图（以镁原了为例）厂、W如左图所示镁原子的核电荷数为，核外冇个电子层，第2层上冇个（+13282丿门电了，最外层上有个电了，在化学反应中该原了容易电了。3、第一忌电子数不超过个，第二层不超过个电子，最外层不超过个电子；电了稳定结构：原了最外层电了数为个电了（氨为—个电了）的结构五、离子的形成1、离子:带电荷的或o阳离子：带—电的原子；阴离子：带—电的原子2、离子化合物：阴、阳

5、离子由于作用而形成不带电性的化合物3、离子的表示方法：先写元素或原子I才I符号，然后在符号方先标电荷数值（数值为“1”时省略），后标号4、离子符号表示的意义：（1）元素符号右上方的数字：一个离子带的数。（2）离子符号前面的数字：离子的数r表示每个镁离子带电荷2Mg2+t表示离子（3）用离了符号表示:铝离了；钠离子；氯离了；氧离子六、元索（1）定义：具有相同（即核内数）的一类原子的总称。（2）注意：A.元索是一个宏观的概念只讲不讲;B.元索组成C.元素的种类是由原子核内决定的（3）元索的分类：元索和元索（4）地壳中的元素含量排前四位的是：、、、四种元素（5）物质在发生化学变化时，的种

6、类不变，也不会改变。七、元素符号表示的意义表小—种;女口：N表水；O表小；S农小o表示该元素的一个；如：N表示；O表示；S表示o元素符号前面加数字只能表示如：3N表示；40表示八、元素周期表1、发现了元素周期律并编制出元素周期表2、元素周期表一共有个横行，每个横行叫做一个；有个纵行，每个纵行叫做一个O3、原了序数二数二数二数4、熟记1—20号元素的原子序数和元素符号：1H、2He、引i、4Be、5B、6、7、80、9F、10Ne、11、12Mg、13、I4Si、15P、16S、17、18Ar.19、20