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1、《金属钠的性质与应用》教学案一、教学目标：1．掌握钠的性质。2．分析钠与水反应的产物，写出钠与水反应的化学方程式。3．通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察能力和思维能力。4．观察实验现象，根据实验现象的分析形成结论。5．培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。二、教学重点：钠的化学性质三、教学难点：对实验现象的观察和分析四、教学过程：（一）．钠原子结构钠的原子结构示意图为__________,钠原子最外层只有___个电子,很容易_______电子,形成______,其结构示意图为___________,表现_________性,是化学性质很活泼的金属
2、。[实验探究]：钠的性质探究实验步骤现象结论和解释1．用镊子夹取一小块钠，用______把表面的煤油吸干,在玻璃片上用小刀切下绿豆大小的一块钠,其余放回原容器的煤油中。用小刀切割时,感觉到钠比较________,新切开的钠的断面具有______色的光泽。在空气中,断面很快又变________。化学方程式：______________________________________2．将一块金属钠放在石棉网上加热。现象为：_________火焰,生成__________色固体。化学方程式：______________3．在小烧杯里预先倒入一些水,然后向烧杯里滴加几滴酚
3、酞试液。用镊子把切下的钠（约绿豆粒大小）投入烧杯里,观察发生的现象。钠与水反应的现象为：浮：____________________熔：_____________________游：_____________________响：_____________________红：_____________________解释：浮：____________________熔：_____________________游：_____________________响：_____________________红：_____________________4．另切绿豆大小的一块
4、钠,用铝箔(事先用针刺一些小孔)包好,再用镊子夹住,放在如图所示的试管口下。等试管中气体收集满时,把试管倒着移近酒精灯点燃。试管移近酒精灯点燃时出现的现象为________________________________________说明反应中生成了________化学方程式：_______________________________________结论：______________________________________________（二）．钠的性质1．钠的物理性质色泽：钠具有_______的金属光泽。硬度：_________,可用小刀切割。密度：
5、0.97g/mL,比水的密度_________,比煤油的密度____________。熔、沸点：熔点是97.81°C，比较_________,沸点是882.9°C。2导电导热性：是热和电的_________。2．钠的化学性质（1）钠在常温下与氧气反应的方程式为：__________________________________（2）钠在点燃或加热时与氧气反应的方程式为：_____________________________（3）钠与氯气反应的化学方程式为:_________________________________________（4）钠与水反应的化学方
6、程式为:___________________________________________[拓展思考]1．将一小块钠投入CUSO4溶液中,观察到的现象可能是：①_________________________②_______________________③_______________________发生的化学方程式是①_________________②__________________③________________。2．将一小块钠投入到FeCl3溶液中,观察到的现象———————————————（）A.钠溶解，有铁析出并有气体产生B.有气体产生C.
7、只有沉淀产生D既有气体产生，又有红褐色沉淀产生（三）钠的用途1．制取一些钠的化合物,如___________等。2．钠有很强的_______性,可以从钛、锆、铌、钽等稀有金属的氯化物中置换金属。700—800°C例如：4Na+TiCl44NaCl+Ti3．钠和钾的合金在常温下是_________,可用于快中子反应堆作热交换剂。4．充有钠蒸汽的高压钠灯发出的_____光射程远,透雾能力强,大量用于道路和广场的照明。（四）钠的制取钠的性质很活泼，在自然界中以_____态存在，钠单质是由人工制取的。目前世界上金属钠的生成多数采用的_________方法。反应原理是：_
