经典铝基础知识

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1、铝及其化合物一、铝的结构：铝在周期表中位于周期族,电子排布式为O二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，密度小，属于轻金属，具有良好的性和性。2、化学性质：(1)与非金属单质反应:A、Al+CbB、铝在空气屮缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧：A1+3O2——思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易牛锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？(2)与酸反应:：Al+HC1Al+H2SO4注意：铝在中饨化O某些金属在常温下遇真氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面牛成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称

2、为钝化。(3)与碱反应：Al+NaOH+反应的实质:分两步进行化合价降低，被还原，得6e_2A1(OH)3+3H2A化合价升高，被氧化，失6e_Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O(4)与某些氧化物反应一铝热反应：Al+Fe2O3［现象］:发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。［试一试］:耳岀A1分别与MnO2>V2O5的反应方程式：(5)与盐溶液反应：Al+CuSO4(6)少沸水微弱反应：2A1+6H2O△2A1(OH)3+3H2T补充：金属镁的重要性质(了解)%1镁在空气中用酒粹灯火焰点燃即可燃烧，

3、镁在空气中燃烧时有三个反应发牛•:2Mg+O2童里2MgO3Mg+N2^BMg3N22Mg+CO2^B2MgO+C%1燃烧时放出大量的热，发出耀眼的口光。利用镁的这种性质來制造照明弹。三、铝的重要化合物1、氧化铝(A12O3)(1)物理性质：白色固体、熔点高(2054°C)、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。刚玉的主要成分是A12O3,其中把含少最辂元素的刚玉称为红宝石：含少量的铁和钛元索的刚玉称为蓝宝石。⑵化学性质：%1电解熔融的氧化铝制备单质铝但山于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰品石(N&3A1F6)降低具

4、熔点。A12O3%1与酸反应：AI2O3+HCI%1与碱反应：A12O3+NaOH两性氧化物定义：2、氢氧化铝:Al(OH)3(1)物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水屮的悬浮物和各种色素。(2)化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。可工业上制纯净氧化铝的方法。A1(OH)3②A1(OH)3+NaOH③A1(OH)3+3HC1A1(OH)3具有两性的原因：H1+A1O2_+H2OA1(OH)3Ap++3OH-注意：(1)氮氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸(HA1O3)

5、。(2)©氧化铝与酸碱反应吋，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。3、明矶：KA1(SO4)2-12H2O复盐的概念:由两种不同的金屈离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐。请用方程式解释为什么明矶可以作净水剂的原因：四、AltAIO2一的性质(-)A产的性质1、AlCb中逐滴加入氨水：Al3++NH3H2O用Al开制取A1(OH)3用弱碱更合适(请完成右图)n[AI(OH)3]/mol2、AICI3中逐滴加入NaOH溶液至过量？n(NH3H2O)/mol①方程式：%1现象：n[AI(OH)3]/mol%1图像：(完成右图)八3

6、、向NaOH溶液中滴加A1C13溶液①有关反应：.,n(NaOH)/mol%1现彖：%1图像：（完成右图）n[AI（OH）3]/molc丄c二二丄"n(AI3+)/mol（二）A1O2—的性质01/121/61/41/31、向含有A102-的偏铝酸盐溶液中通入co2直至过量离子方程式：①Al（）2一+CO2（少量）+h2o②A1O2-+CO2（足量）+h2o2、向含有A1O2一的偏铝酸盐溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量离子方程式：①:②总方程：完成图像:n[AI(OH)3]/molIIII>n（HCI）/mol01234（

7、3）向含有HF勺强酸溶液中逐滴滴入偏铝酸盐溶液直至过量离子方程式：①:②完成图像：n[AI(OH)3]/moln(AIO2_)/mol01/41/23/41例题：将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，然后取11110mL溶液用Imol/LNaOH溶液滴定，产生沉淀质量与碱溶液的关系如上而右图所示。求：（1）合金中镁和铝的物质的量Z比；（2）盐酸的物质的最浓度（假设反应后溶液体积不变）。课后巩固练习1•用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（

8、标准状况）（）A.Ch和比的混合气体B.1.12LH2C.人于1.12LH2D.小于1.12皿2.使溶液屮Ba2Mg2Al3Ag+分步逐一沉淀析岀，加入下列试剂的顺序止确的是（）A・NaClfNa2S—Na2SO4->NaOH->HNO3B.H2SO4^HCl^H2S^NaOH->CO2C.HC1->H2SO4->H2S-