化学分析试卷1

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1、一、选择题(20分，毎题1分)1.试液体积在1〜10mL的分析称为A・常量分析B.C.微量分析D.2.以下试剂能作为基准物质的是A.优级纯NaOIlC.分析纯SnCl2-2IL03.欲测定某样品中S的含量，如下，结果合理的是()A.50mlB.250mlC.100mlD.500ml化学分析试卷1)半微量分析痕量分析()R.干燥过的分析纯CaOD.99.99%的金属铜由四个人进行测定，试样称取量都是2.2g,四个人的报告A.2.085%B.21.689%C.2.1%D.2.09%4.下列算式的结果应保留的有效数字位数是（）0.1000X（25.00-24.50）X246.47w（X）=X

2、100%1.000X1000A.五位B.四位C.三位D.二位5.用髙碘酸钾光度法测定低含量僦的方法误差约为2%；使用称量误差为±0.001的天平称取MnSO4,若要配制成每毫升含0.2mg的硫酸镒标准溶液，至少要配制多少毫升()6.用重量法测定试样中的神，首先使-其形成Ag.AsO4沉淀，然后转化AgCl,并以此为称量形式，则用AS2O3表示的换算因数是()A.A/r(As2O3)M(AgCl)B.^r(As2O3)/6A/r(AgCl)C.3Mr(AgCl)/Mr(As2O3)D.2Mr(As7O3)/3Mr(AgCl)7.在重最分析屮，待测物质屮含的杂质与待测祈的离子半径相近，在沉

3、淀过程屮往往形成()A.混晶B.吸留C.包藏D.后沉淀8.在水溶液中共轨酸碱对心与心的关系是()A.Ka・Kb=lB.pK°・pKb=pKwC.Ka/Kb=KwD.pKb+pK°=pK、v9.下列各组组分屮不属于共轨酸碱对的是()A.H2CO3和CO3厶B.NH3和NH］C.HC1和C「D.HSO4•和SO4厶10.每100mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和C1365mg。已知M（k*）=39.1g/mol,M（c）=35.5g/moL血浆的密度为1.0g/mL0则血浆中K*和C「的浓度为（）A.1.80X101和3.65mol/LB.7.04X10以和1.30X10“mol/

4、LC.4.60X2和1.03X10-1mo"LD.4.60X10'6和1.03XlOhnol/L11.NaAc溶液被稀释后：()A.水解增强了B.pH值上升了C.OH一浓度增高D.前三者都对12.用0.1moI/LHCI滴定0.1mol/LNH3水(pKb=4.7)的pH突跃范围为6.3〜4.3,若用0.1mol/LHClW定0.1mol/Lp/Cb=2.7的某碱,pH突跃范围为()A.6.3〜2.3B.&3〜2.3C.&3〜4.3D.6.3〜4.312.在计算弱酸HA溶液［H+］时，使用最简式的条件是()A.[H+]=[OH1B.CKa^lO8C/Ka>500C.KaKb二忑山。C/

5、KaM500D.C/Ka>500CKa^2OKs112014.在何种pH值下，EDTA主要以Y#形式存在()A.pH=2B.pH=7C.pH=8D.pH=1015.在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子吋，溶液的［HJ将()A.升高B.降低C•不变D.与金属离子价态有关16.络合滴定屮，当被测离了M浓度为干扰离了N浓度100倍时，欲用控制酸度方法滴定M,要求TE%W±0.1、ApM=±0.2,则仗心丫一I^Kny应大于()A.4B.5C.6D.717.用EDTA滴定Mg2采用銘黑T为指示剂，少量Fe'+的存在将导致()A.终点颜色变化不明显以致无法确定终点B.在化学计虽点前指示剂即开始

6、游离出来，使终点提前C.使EDTA与指示剂作用缓慢，终点延长D.与指示剂形成沉淀，使其失去作用18.条件电位是()A.任意浓度下的电极电位A.标准电极电位B.电对的氧化态和还原态的浓度都等于1皿)1・1?时的电极电位C.在特定条件下，氧化态和还原态的总浓度均为lnwl・L“时，校正了各种外界因素(酸度、络合……等)影响后的实际电极电位19.为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是()A.Na2S2O3B.Na2SO3C.FeSO4・7H2OD.Na2C2O420.已知在1mol/LHC1溶液中泸z(Fe34/Fe2，)=0.68V,泸z(Sn47Sn2，)=0.14V。若20mL0.

7、10mol/LFe打的HC1溶液与40mL0.050mol/LSnCb溶液相混合,平衡时体系的电位是()A.0」4VB.0.32VC.0.50VD.0.68V二、填空题(15分，每空1分)1.某学生分析工业碱试样，称取含NazCO?为50.00%的试样重0.4240g,滴定时消耗0.1000mol/LHC140.10mL,该次测定的相对误差为(MNa2co3=106.00)2.以下计算结果中各冇儿位冇效数字(不必计算只说明儿位)？0.1000X