化学平衡(习题及答案)

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1、一、选择题1．影响化学平衡常数的因素有（）A、催化剂B、反应物浓度C、总浓度D、温度2．某反应物在一定条件下平衡转化率为35%，当加入催化剂时，若反应条件相同，此时它的平衡转化率是（）A、大于35%B、等于35%C、小于35%D、无法知道3．反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△rHmθ>0，若要提高CO的产率，可采用的方法是（）A、增加总压力B、加入催化剂C、提高温度D、降低温度GeneralChemistryChapter5Homework第四章化学平衡DBC14．密闭容器中，A、B、C三种气体建立了化学平衡，它们的反应是A+B=C，在相同温度下，

2、如体积缩小2/3，则平衡常数Kθ为原来的（　　）Ａ、三倍　　Ｂ、二倍　　　Ｃ、九倍　　Ｄ、相同值5．下列反应及其平衡常数为：H2(g)+S(s)=H2S(g)K1θ；S(s)+O2(g)=SO2(g)K2θ，则反应H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的平衡常数是　（　　）Ａ、K1θ+K2θB、K1θ-K2θC、K1θ×K2θD、K1θ/K2θ6．合成氨反应3H2（g）+N2（g）=2NH3（g）在恒压下进行时，若向体系中加入Ar，则氨的产率（）A、减小B、增大C、不变D、无法判断GeneralChemistryChapter5HomeworkADD22．反

3、应3H2(g)＋N2(g)=2NH3(g)△rHmθ>0，在密闭容器该反应达到平衡时，若降低温度，平衡移动；若恒容条件下，充入惰性气体，增加系统的总压力，则平衡移动。二、填空题1．对放热反应，化学平衡常数Ｋ值随温度升高而随温度降低而。GeneralChemistryChapter5Homework减小增大向逆反应方向不对于放热反应，ΔrHm⊙<0，温度升高，K⊙减小，Q>K⊙，平衡向逆向移动。对于吸热反应，ΔrHm⊙>0，温度升高，K⊙增大，Q

4、和Kθ则反应2N2O(g)+3O2(g)=2N2O4(g)的△rGmθ=和Kθ=。44．已知ΔfHm⊙(NO,g)=90.25kJ·mol-1，在2273K时，反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)的Kθ=0.100，在2273K时，若p(N2)=p(O2)=10kPa，p(NO)=20kPa，反应商Q=，反应向方向自发；在2000K时，若p(N2)=p(O2)=10kPa,p(NO)=100kPa,反应商Q=__________，反应向________方向自发进行。GeneralChemistryChapter5Homework4逆反应100逆反应5GeneralC

5、hemistryChapter5Homework2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)SO2的起始浓度是0.40mol·dm-3,O2的起始浓度是1.00mol·dm-3，当80%的SO2转化为SO3时，反应达平衡，求平衡时三种气体的浓度及实验平衡常数。三、计算题：1．在一密闭容器中进行着如下反应：解：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始0.401.000平衡0.40×(1-0.8)1.00-(0.4×0.8)/20.4×0.8平衡时：Ceq(SO2)=0.08mol·L-1;Ceq(O2)=0.84mol·L-1Ceq(SO3)=0.32mol·L-16Ge

6、neralChemistryChapter5Homework2、698K，向容积为10dm3的真空容器中加入0.10molH2(g)和0.10molI2(g)，反应达到平衡后，c(I2)=0.0021mol·dm-3。求平衡时系统内各气体分压力及698K时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的标准平衡常数。解：H2(g)+I2(g)2HI3(g)起始0.100.100平衡0.0210.0212×(0.1-0.021)7GeneralChemistryChapter5Homework3.写出反应O2(g)O2(aq)的标准平衡常数表达式，已知20℃、p(O2)=101k

7、Pa时，氧气在水中的溶解度为1.38×10-3mol·dm-3，计算以上反应在20℃时的Kθ，并计算20℃时与101kPa大气平衡的水中此c(O2)。[大气中p(O2)=21.0kPa]解：20℃时：ceq(O2)=2.87×10-4(mol·dm-3)8GeneralChemistryChapter5Homework4．383K时，反应Ag2CO3(s)Ag2O(s)+CO2(g)的△rGmθ=14.8kJ·mol-1，求反应的Kθ(383K)；在383K烘干Ag2CO3(s)时，为防止其受热分解，空气中p(CO2)最低应为多少？解：9