江苏省扬州中学2020届高三化学上学期11月考试试题

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1、江苏省扬州中学2020届高三化学上学期11月考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Ba-137Pb-207选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用（如图所示）。下列做法与上述理念相违背的是A．大力发展煤的气化及液化技术B．加快石油等化石燃料的开采和使用C．以CO2为原料生产可降解塑料D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2.用化学用语表示Na2CO3+2Cl2===2NaCl+Cl2O+C

2、O2中的相关微粒，其中正确的是A．Na+的结构示意图：B．Cl2O的结构式：Cl−O−ClC．中子数比质子数多3的氯原子：3517ClD．CO2的电子式：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂B.NaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂C.Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D.石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol•L﹣1的溶液中：Ba2+、K+、NO3﹣、Br﹣B．使甲基橙

3、变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3﹣、Cl﹣C．与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D．c（I﹣）=0.1mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO﹣、SO42﹣5.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是A．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．该反应条件下铁的氧化性比钠强10D．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离6.下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶

4、体，能达到实验目的的是A．用图甲装置制取并收集二氧化硫B．用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C．用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D．用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶7.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H1②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）△H2③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3A.2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2B.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能C.

5、在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3会不同D.若反应①生成11.2L O2，则转移的电子数为0.2×6.02×10238.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.C6H5ONaC6H5OHCO2B.FeS2SO2H2SO4C.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2（无水）D.NH3NO2HNO39.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是A.元素X、Y形成的简单离子具有相同的电子层结构B

6、.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C.四种元素的原子半径大小顺序为：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)D.由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性10.下列图示与对应的叙述相符的是10A．图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，图中温度T2>T1C．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点D．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应

7、2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。放电充电11.市场上经常见到的标记为Li－ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li＋的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2。下列说法不正确的是A、放电时，负极的电极反应式：Li－e－=Li＋B、充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C、该电池使用特定电解质的水溶液时

8、浓度不能太高D、放电过程中Li＋向负极移动12.下列关于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH<0的图示与对应的叙述相符合的是A.由图甲可知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92kJ·mol－1B