福建省厦门外国语学校2019_2020学年高二化学上学期期中试题

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1、福建省厦门外国语学校2019-2020学年高二化学上学期期中试题一．选择题（每小题只有一个选项正确，每题3分，共45分）1．知道了某反应有自发性之后，则(　　)A．可判断出反应的方向B．可确定反应是否一定会发生C．可预测反应速率的大小D．可判断反应的热效应2.在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变成黄色，根据勒夏特列原理可以在溶液中加入(　　)①H＋　②OH－　③K＋　④H2OA．①③B．②④C．①④D．②③3．500℃条

2、件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的是(　　)A．平衡向正反应方向移动B．平衡常数K增大C．NO2的转化率变小D．容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅4．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)A．SO2的浓度为0.4mo

3、l·L－1，O2的浓度为0.2mol·L－1B．SO2的浓度为0.25mol·L－1C．SO3的浓度为0.4mol·L－1[K]D．SO2、SO3的浓度均为0.15mol·L－15．用惰性电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（　　）A．0.5mol•L﹣1B．0.8mol•L﹣1C．1.0mol•L﹣1D．1.5mol•L﹣16．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能

4、源利用方式，基本原理如下图所示。下列说法不正确的是(　　)A．X是电源的负极-11-B．阴极的电极反应式是H2O＋2e－===H2＋O2－、CO2＋2e－===CO＋O2－C．总反应可表示为H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶17．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系：①N2＋3H22NH3　②N2＋O22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是(　　)A.反应①和②均为放热反应B.升高温度

5、，反应①的反应速率减小C.在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大D.在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等8．相同温度下，分别在起始体积均为1L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g)　ΔH＝－akJ/mol。实验测得反应的有关数据如下表。容器反应条件起始物质的量/mol达到平衡所用时间/min达平衡过程中的能量变化X2Y2XY3①恒容13010放热0.1a kJ②恒压130t放热bkJ下列叙述正确的是　A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同　B

6、．①中：从开始至10min内的平均反应速率υ (X2)=0.1mol/(L·min)　C．②中：X2的平衡转化率小于10%　D．b ＞0.1a 9．科学家提出如下光分解法制备氢气：①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2-11-③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4下列说法正确的是(　　)A．Ce4＋能

7、够增大水分解反应的活化能，提高反应速率B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为1∶210．我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V2O5＋xLiLixV2O5。下列说法中正确的是(　　)A．电池在放电时，Li＋向负极移动B．锂在放电时做正极，充电时做阳极C．该电池充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋D．V2O5只

8、是锂发生反应的载体，不参与电池反应11．O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①　O3O2＋[O]　ΔH＞0　平衡常数为K1；反应②　[O]＋O32O2　ΔH＜0　平衡常数为K2；总反应：　2O33O2　ΔH＜0　平衡常数