（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（二）

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1、（浙江专用）2020高考化学综合模拟卷（二）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学与生活密切相关。下列说法中正确的是(　　)A．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B．防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用答案　C解析　水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，故A错误；紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，故B错误；肥皂水(弱碱性)可与

2、酸性物质反应，可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状，故C正确；铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，故D错误。2．下列叙述不正确的是(　　)A．用电子式表示HCl的形成过程：H×＋―→B．溴化铵的电子式：C．在空气中加热金属锂：4Li＋O22Li2OD.Ho中的原子核内的中子数是99答案　B解析　HCl是共价化合物，H原子和Cl原子通过电子对的共用形成共价键，故用电子式表示形成过程为H×＋―→，故A正确；溴化铵中含有铵根离子和溴离子，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷及最外层电子，其正确的电子式为，故B错误；Li与

3、氧气反应生成氧化锂，反应方程式为4Li＋O22Li2O，故C正确；质子数＝核外电子数＝67，质量数为166，则中子数为166－67＝99，故D正确。3．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水14答案　D解析　SO2、HCl不含有离子键，所以通入水中不会有离子键被破坏，A、C两项不符合题意；烧碱在水溶液中电离产生Na＋和OH－，没有共价键被破坏，B项不符合题意；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时电离出Na＋、H＋和SO，既有离子键被破坏，也有共价键被破坏，D项符合题意

4、。4．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A．将铜插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2===SO＋H2OC．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2OD．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH＋2Cr2O＋2H2O===4Cr(OH)3↓＋3CH3COO－＋OH－答案　C解析　铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故A错误；氨水中通入足量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：SO2＋NH3·H2O===NH＋

5、HSO，故B错误；Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，故C正确；酸性条件下K2Cr2O7电离出的Cr2O具有强氧化性，能被乙醇还原成Cr3＋，用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精，反应的离子方程式为：3C2H5OH＋2Cr2O＋16H＋===3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，故D错误。5．在一定温度下，等容密闭容器中进行可逆反应：2A(g)＋3B(s)2C(g)，下列叙述中，是该反应达到平衡的标志的是(　　)①C的生成速率与A的分解速率相等；②单位时间生成2molA，同时消耗3molB；③A、B、C的分子数目比为2∶3∶2；④A

6、、B、C各物质的物质的量不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化A．①②B．②④C．②⑤D．③⑥答案　B6．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是(　　)14答案　B解析　根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH＜CH2ClCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，弱电解质的电离程度减小，排除D选项，故B项正确。7．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)===2N

7、H3(g)ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－(a－b)kJ·mol－1C．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(a＋b－c)kJ·mol－1D．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a)kJ·mol－1答案　D解析　图示说明0.5molN2(g)与1.5molH2(g)完全反应生成1molNH3(g)时放出(b－a)kJ热量，若生成1molNH3(l)放出(b＋c－a)kJ热量。A项，表示1molN2参加反应，错误；B项，一是表示1molN2参加反应，二是