选修四——溶液的酸碱性

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1、溶液的酸碱性你知道吗体液种类血液唾液胃液pH７．３５～７．４５６．６～７．１０．８～１．５人体某些体液的pH范围人体体液的pH，必须维持在一定范围内，超出这个范围就会导致生理功能失调，甚至发生疾病。植物的生长也需要适宜PH范围。【交流与讨论】课本——p71已知：在25℃时，水的离子积Kw=1.0×10-14。请分别计算浓度均为0.01mol﹒L-1的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子及氢氧根离子的浓度。请根据计算结果讨论：溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子浓度的关系。0.01mol/LC(H+)C(OH-)酸碱性盐酸氯化钠溶液氢氧化钠溶液1×10-121×10-21×1

2、0-71×10-121×10-21×10-7酸性中性碱性溶液的酸碱性与C（H+）、C（OH-）关系酸性：c(H+)＞c(OH-)中性：c(H+)＝c(OH-)碱性：c(H+)＜c(OH-)酸性：c(H+)＞10-7mol﹒L-1中性：c(H+)＝10-7mol﹒L-1碱性：c(H+)＜10-7mol﹒L-1(25℃)在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，只是H+和OH-浓度的相对大小不同。已知：KW100℃=10-12.求：(1).在100℃时，纯水中c(H+)为多少？【交流与讨论】：(2).c(H+)＞1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？c

3、(H+)=10-6mol/L否1000C时c(H+)＞1×10—6mol/L时溶液呈酸性.(3).100℃时，c(H+)=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？碱性不能用C(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过C(H+)和C(OH-)两者相对大小比较来判断！阅读课本——p72。回答下列问题：1、为什么要引入pH？2、溶液的pH是如何定义的？3、溶液的酸碱性与pH有什么关系？4、任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用pH表示溶液的酸碱性是否都很方便？表示较小的如c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦，所以引入了一种方便方案：c(H+)→10-12mol/L→

4、lgc(H+)→-12→12-lgc(H+)负对数——pH+（hydrogen）——H表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示.意义：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,即表示稀溶液酸、碱性的强弱.pH=-lgc(H+)溶液的pH值如C(H+)=1×10-7mol/L的溶液pH=7问题解决，课本——p72，填表3-6一般规律25℃(常温情况下)中性溶液酸性溶液碱性溶液C(H+)=C(OH-)C(H+)>C(OH-)C(H+)>10－7mol/LC(H+)7溶液的pH值与酸碱

5、性的关系1.pH变化与酸碱性变化的关系怎样？【思考】pH越大碱性越强，pH越小酸性越强.2.KW100℃=10-12，试求：在100℃时纯水的pH.pH=6是否说明100℃时纯水成弱酸性？pH＝6否.（未给明条件时）不能用pH等于多少来判断溶液酸、碱性.一般未注明条件都是指常温.3.计算2mol/L盐酸溶液的pH.当溶液中C(H+)或C(OH-)大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性.溶液的pH值与酸碱性的关系0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—1314

6、10—14酸性增强碱性增强pH越大碱性越强，酸性越弱pH越小酸性越强，碱性越弱当c(H+)>1mol/L或小于10-14(c(OH-)>1mol/L)时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。pH值一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度。说明1、PH越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。2、PH范围0---14之间，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性直接用1mol/L来表示；3、PH等于0的溶液不是酸性最强的溶液，PH等于14的溶液也不是碱性最强的溶液；４、PH每增加一个单位，C（H+）减小10倍；pH每减少一个单位，c(H+)就

7、增大10倍溶液pH值的测定方法1、定性测定：酸碱指示剂法酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱.以HIn代表石蕊分子：指示剂的变色范围HIn（红色）H++In-（蓝色）pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色3.1—4.45.0—8.08.0—10.02、定量测定：pH试纸法、pH计法(1)pH试纸法：【交流与讨论】能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？能否用pH试纸测出pH=7.1来？如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值