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时间:2019-11-23
《选修四——溶液的酸碱性》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、溶液的酸碱性你知道吗体液种类血液唾液胃液pH7.35~7.456.6~7.10.8~1.5人体某些体液的pH范围人体体液的pH,必须维持在一定范围内,超出这个范围就会导致生理功能失调,甚至发生疾病。植物的生长也需要适宜PH范围。【交流与讨论】课本——p71已知:在25℃时,水的离子积Kw=1.0×10-14。请分别计算浓度均为0.01mol﹒L-1的盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液中氢离子及氢氧根离子的浓度。请根据计算结果讨论:溶液的酸碱性与氢离子及氢氧根离子浓度的关系。0.01mol/LC(H+)C(OH-)酸碱性盐酸氯化钠溶液氢氧化钠溶液1×10-121×10-21×1
2、0-71×10-121×10-21×10-7酸性中性碱性溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)关系酸性:c(H+)>c(OH-)中性:c(H+)=c(OH-)碱性:c(H+)<c(OH-)酸性:c(H+)>10-7mol﹒L-1中性:c(H+)=10-7mol﹒L-1碱性:c(H+)<10-7mol﹒L-1(25℃)在酸性、碱性、中性溶液中,H+和OH-是共存的,只是H+和OH-浓度的相对大小不同。已知:KW100℃=10-12.求:(1).在100℃时,纯水中c(H+)为多少?【交流与讨论】:(2).c(H+)>1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性?c
3、(H+)=10-6mol/L否1000C时c(H+)>1×10—6mol/L时溶液呈酸性.(3).100℃时,c(H+)=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性?碱性不能用C(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性,只能通过C(H+)和C(OH-)两者相对大小比较来判断!阅读课本——p72。回答下列问题:1、为什么要引入pH?2、溶液的pH是如何定义的?3、溶液的酸碱性与pH有什么关系?4、任意c(H+)或c(OH-)浓度的溶液用pH表示溶液的酸碱性是否都很方便?表示较小的如c(H+)=10-12mol/L时,很麻烦,所以引入了一种方便方案:c(H+)→10-12mol/L→
4、lgc(H+)→-12→12-lgc(H+)负对数——pH+(hydrogen)——H表示:用H+物质的量浓度的负对数来表示.意义:pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低,即表示稀溶液酸、碱性的强弱.pH=-lgc(H+)溶液的pH值如C(H+)=1×10-7mol/L的溶液pH=7问题解决,课本——p72,填表3-6一般规律25℃(常温情况下)中性溶液酸性溶液碱性溶液C(H+)=C(OH-)C(H+)>C(OH-)C(H+)>10-7mol/LC(H+)7溶液的pH值与酸碱
5、性的关系1.pH变化与酸碱性变化的关系怎样?【思考】pH越大碱性越强,pH越小酸性越强.2.KW100℃=10-12,试求:在100℃时纯水的pH.pH=6是否说明100℃时纯水成弱酸性?pH=6否.(未给明条件时)不能用pH等于多少来判断溶液酸、碱性.一般未注明条件都是指常温.3.计算2mol/L盐酸溶液的pH.当溶液中C(H+)或C(OH-)大于1mol/L时,不用pH表示溶液的酸碱性.溶液的pH值与酸碱性的关系0100110—1210—2310—3410—4510—5610—6710—7810—8910—91010—101110—111210—121310—1314
6、10—14酸性增强碱性增强pH越大碱性越强,酸性越弱pH越小酸性越强,碱性越弱当c(H+)>1mol/L或小于10-14(c(OH-)>1mol/L)时,使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。pH值一般表示1mol/L以下c(H+)的浓度。说明1、PH越小,酸性越强,PH越大,碱性越强。2、PH范围0---14之间,C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性直接用1mol/L来表示;3、PH等于0的溶液不是酸性最强的溶液,PH等于14的溶液也不是碱性最强的溶液;4、PH每增加一个单位,C(H+)减小10倍;pH每减少一个单位,c(H+)就
7、增大10倍溶液pH值的测定方法1、定性测定:酸碱指示剂法酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱.以HIn代表石蕊分子:指示剂的变色范围HIn(红色)H++In-(蓝色)pH1234567891011121314甲基橙红色橙色黄色石蕊红色紫色蓝色酚酞无色浅红色红色3.1—4.45.0—8.08.0—10.02、定量测定:pH试纸法、pH计法(1)pH试纸法:【交流与讨论】能否直接把pH试纸伸到待测液中?是否要先湿润pH试纸后,再将待测液滴到pH试纸上?能否用pH试纸测出pH=7.1来?如用湿润的pH试纸检验待测液,对该溶液pH值
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