酸碱通性总结

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1、酸碱通性总结酸的通性酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上是氢离子的性质。酸的通性对归纳为以下五点：酸的通性一般规律(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚臥试液遇酸不变色(2)跟活泼金属起置换反应酸+金属=盐+氢气2HCl+Fe=FeC12+H2t(3)跟碱性氧化物反应酸+性氧化物一-盐+水3II2S04+Fe203=Fe2(S04)3+3II20(4)跟某些盐反应酸+盐一-新酸+新盐H2S04+BaC12=2HC1+BaS04丨(5)跟碱起中和反应酸+碱一-盐+

2、水2I1C1+Cu(Oil)2二CuC12+2II2O方法指导：所谓“通性”是指某类物质所共冇的一般规律，是具冇一左条件和运用碱的通性碱在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子，因而碱类都貝有一些相似的化学性质，即碱的通性。碱的通性町归纳为以下四点：碱的通性-般规律(1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇碱变蓝色无色酚瞅试液遇碱变红色(2)跟酸性氧化物反应碱+酸性氧化物一-盐+水2NaOH+CO2=Na2C03+H20(3)跟酸反应碱+酸一-盐+水Ba(OH)2+2HC1=BaC12+2H20(4)跟某些盐反应碱+盐一-新碱+新盐Ca(0

3、II)2+Na2C03=CaC03I+2NaOII方法指导：学习碱的性质时既要掌握0H-具有的一般规律即通性，又要明确不同的阳离子所具冇的特殊性。如Ca(0II)2溶液能与N&2CO3溶液反应，而NaOII溶液却不与Na2CO3溶液反应。另外还要注意的是碱与盐反应时，反应物必须均可溶，且还要符合复分解反应发生的条件。统一练：根据碱的通性，请你推出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2应具有哪些化学性质？化学方程式表示。难溶性碱如Cu(011)2.Fe(0II)3等的特性(1)人多数难溶性碱受热容易分解，如：而町溶性碱通常是很稳定

4、的，受热不易分解。对溶性碱对由其对应金属氧化物与水化合而得。如Na20+H20二2NaOH,而难溶性碱一般不能用其对应金属氧化物与水反应而得。如CuO与1120不反应，即CuO—-Cu(Oil)2不能通过一步反应完成°(2)难溶性碱除可与酸发工中和反应外，通常不能和酸性氧化物或盐起反应。盐类的化学性质：盐类的化学性质一般规律(1)跟某些金属的反应盐+金属一-新盐+新金属CuS04+Fe=FeS04+Cu(2)跟酸的反应盐+酸一-新盐+新酸BaC12+II2S04=BaS04I+2HC1(3)跟某些碱的反应盐+碱一-新盐+新碱CuS

5、04+2K0H=K2S04+Cu(0H)2I(1)跟某些盐的反应盐+盐一-两种新盐NaCl+AgN03=AgClI+NaN03掌握酸碱盐的溶解性对于学习复分解反应及盐的化学性质起着至关重要的作用，必须熟练记忆酸、碱、盐的溶解性表，为方便记忆，可按如下口诀记忆。钾、钠、硝酸、镀盐溶;盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸锁；碳酸盐只溶钾、钠、讓；钾、钠、钙、锁碱能溶；常见五酸都易溶另外：AgCkBaS04不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸。具有吸水性的物质及应用(1)浓H2S04：用于干燥H2、02、N2、CO、C02、S02、HC1等气体

6、，但不能干燥溶于水昱碱性的气体，如NH3。(2)NaOH固体：用于于燥H2、02、N2、CO、NH3等气体,但不能干燥溶于水呈酸性的气体，如C02、S02、HC1等气体。(3)无水CuS04：具有较强的吸水性，吸水后变蓝，生成CuS04・5II20,通常用无水CuS04检验一些物质中是否含水。(4)生石灰(CaO):易与水反应生成熟石灰Ca(0H)2,常用作食品袋中的干燥剂。(5)碱石灰:CaO与NaOH的混合物,用法同NaOH固体。(6)MgC12>CaC12：也有较强的吸水性，在一•些实验屮常用于吸收反应后生成的水蒸气结晶水合

7、物、风化、潮解含有结晶水的化介物叫做结晶水介物。结晶水合物属于化介物，当然也屈于纯净物。结晶水合物与相应的无水物在一定条件下可以相互转化，它们是两种不同的物质。结品水合物在一定条件下失去部分或全部结品水时，发生的是分解反应，如CuS04・5H20CuS04+5H20；无水物与水结合成相应的结晶水合物时，发生的是化合反应，如CuS04+5II20二CuS04・5H20,实验室常用这个反应鉴别无水酒精是否真的“无水”。结晶水合物化学式中的“•”，在计算相对分子质量时是“加”的意思，不是“乘”，这与数学代数式是不同的。结晶水合物在常温及

8、T燥的空气屮，失去一•部分或全部结晶水的现象叫做风化。风化属于化学变化。如：Na2C03・10H20易风化。同体物质在常温下吸收空气中的水分而变潮的现彖叫做潮解。潮解属物理变化。如NaOII固体、粗盐均易潮解。物质的鉴别物质的鉴别就是用物理或化学方