热点1物质性质的探究与验证

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1、热点1物质性质的探究与验证1.根据要求完成下列齐小题的实验H的，a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。①连接仪器、、加药品后，打开a,关闭b,然后滴入浓硫酸，加热。②铜与浓硫酸反应的化学方程式是:装置A屮的试剂是③能说明碳的非金属性比硅的非金属性强的实验现象是c(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。①(1)屮①操作改为打开b,关闭a,其他不变。②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，其化学反应方程式是③BaCb溶液屮无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉

2、淀的化学式填入表屮相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中S02显还原性生成沉淀的离子方程式答案1.(1)①检查装置气密性②Cu+2H2SO4（浓）-^-CuSO4+S6f+2H.0酸性KMnO4溶液③A屮酸性KMnO4溶液颜色变浅，盛有N^SiCh溶液的试管屮出现白色沉淀(2)②2H2S+SO2=3SI+2H2O③BaSO4BaSO3Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4I+4H'+2CF热点2物质定量检验方案与评价02，C「H2O1.埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可表示为：Cu——>CuCl——

3、Cu2O—>X,X由两种物质&和X2组成，且都由四种元素构成，定性实验表明：Xi热分解的产物能使澄清石灰水变浑浊，而X2热分解的产物不能使澄清石灰水变浑浊，但两者均有水珠产生。为了定量测定X］和X2组成，某兴趣小组用如图所示实验方案对X］和X2分别做热分解实验(夹持装置已省去)，实验结束后,硬质玻璃管内均残留黑色固体，分别称重，装置B和C屮的质量均增加。ABC试回答下列问题：(1)青铜器出土后，防止青铜器继续锈蚀的关键是O(2)利用图示装置进行X热分解实验时，其中判断A装置中反应是否完全进行有一定困难，为解决此

4、问题，需对B装置进行改装。B装置应改为内装有(填试剂名称)的洗气瓶，判断反应完全的现象为o某同学用改装后装置进行正确操作，最终得出的测定结果仍有误差，原因是(冋答_点即可)。(3)在实验装置和实验操作均正确的前提下，重做Xi的热分解实验，测得装置B和C中质量增加之比Am(B):Am(C)=9：11,能否求出X

5、的化学式：(填“能”或“否”)，若能求出Xi的化学式，则X)的化学式为(若不能求出X1的化学式，此空不填)。⑷若测得x2屮铜元素的质量分数为59.5%,则X2的化学式为x2热分解的化学方程式为答案解析先通

6、过定性实验判断X1和X2的元素组成，加热分解均有水珠生成，说明都是碱式盐，X］受热分解产生CO2,说明X1中含有cof,因此X］的组成可表示为Cuz(OH)x(CO3)y,X2(由四种元素构成)受热分解过程中无CO2生成，根据题中铜锈蚀过程变化，可推测X2中含有的另一元素为Cl,X2的组成可表示为Cuz(OH)xClyo根据Am(B):Am(C)=9:11=m(H2O):m(CO2),推出n(OH):n(COf)=4:1,根据化合价代数和等于0可得出Xi的化学式为Cu3(OH)4CO3。结合X2的组成为Cuz(

7、OH)xCly,铜元素的质量分数的表达式为w(Cu)=aq<丄二；x

8、t热点3制备方案的探究与评价1.高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。利用湿法、干法制备高铁酸盐的原理如表所示。湿法强碱性介质屮，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液干法Fe2O3>KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物⑴工业上利用湿法制备高铁酸钾(QFeOJ的流程如图所示:纯产品①反应］的化学方程式为O②反应II的离子方程式为③加入饱和KOH溶液的

9、=

10、的是。(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为(2)干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的

11、量N比为「(3)高铁电池是正在研制屮的可充电干电池，如图为该电池和常用的高能碱性屯池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有、化学实验方案设计的思路［提出合理假设hI［设计实验验证卜-♦［预期现象结妒V探究型实验A一实验设计一円明确实验口的-Y利用有限的药品(仪器)1T制定合理的方案］答案解析本题设计了用次氯酸钠氧化生成FeOf,然后与KOH反应生成K2FeO4,再经提纯得到纯产品K2F