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时间:2019-11-21
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1、强化提高酸和碱一、酸的化学性质1.与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色2.金属+酸→盐+氢气反应条件:氢前金属置换氢;盐酸或稀硫酸。Zn+H2SO4Zn+2HClFe+H2SO4Fe+2HCl2Al+3H2SO46HCl+2Al注:FeSO4溶液、FeCl2溶液:浅绿色3.金属氧化物+酸→盐+水酸是指HCl、HNO3、H2SO4。Fe2O3+3H2SO4注:Fe3+的水溶液呈黄色现象:红色固体消失,液体由无色变为黄色Fe2O3+6HCl现象:红色固体消失,液体由无色变为黄色CuO+2HCl注:Cu2+的水溶液呈蓝色现象:黑色固体消失,液体由无色变为蓝
2、色CuO+H2SO4现象:黑色固体消失,液体由无色变为蓝色4.碱+酸→盐+水HCl+NaOH2HCl+Ca(OH)2H2SO4+2NaOH2H2SO4+Ca(OH)2二、碱的化学性质1.碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变成蓝色,使无色酚酞试液变成红色2.非金属氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)2NaOH+SO22NaOH+SO3Ca(OH)2+CO23.酸+碱→盐+水HCl+NaOH;2HCl+Ca(OH)2H2SO4+2NaOH;2H2SO4+Ca(OH)2课题1常见的酸和碱21.稀释浓硫酸时,一定要()A.没有特殊要求B.把浓
3、硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并不断搅动C.把水缓缓地倒入浓硫酸中,并不断搅动D.迅速将浓硫酸倒入水中后搅动2.在我国南方某些地区是白蚁的高发区,白蚁会蛀蚀木头,它分泌的蚁酸是一种酸,能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是()A.钢筋B.铜制品C.大理石D.铝合金3.下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是()A.氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红B.可作某些气体的干燥剂C.广泛用于肥皂、石油、造纸等工业D.对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用4.物质性质决定它的用途,还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质:①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水,溶解放热⑤
4、能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是()A.①②B.①②③C.②③④D.③⑤5.下列说法正确的是()A.酸能与所有的金属反应制得氢气B.皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和C.亚硝酸钠外观与食盐相似,但它不属于盐类物质D.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤饱和硝酸钾溶液浓硫酸6.小强设计了一个有趣的实验(如右图所示),经过很长一段时间后,他观察到小试管内有晶体析出。(1)下面是小强对这种现象解释的部分内容,请你帮他把其余的解释内容续写完整:浓硫酸具有吸水性,可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分,使饱和溶液中的溶剂减少,溶质析出。(2)若实验前后温度不变,则实验
5、后的硝酸钾溶液的溶质质量分数等于(填“大于”、“等于”或“小于”)原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。7.厨房内有一瓶无标签的无色溶液,经①闻气味②尝味道,初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中,分别③加入纯碱和④一枚铁钉,两个杯子中均产生气泡,进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题:(1)①②与③④分别根据物质的___物理___、__化学______性质来作判断。(2)你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的?____酸能和某些盐反应,酸能和较活泼金属反应_______。(3)产生的气体物质从分类看,它们的区别产生的二氧化碳是化合物(氧化物),产生的氢气是单质(非
6、金属单质)。8.化学反应往往伴随着一些现象发生,但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应,某班同学分两组作了如下探究实验:(1)第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中(如下图所示),看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生()A.温度差B.重力差C.压强差D.浮力差(2)第二组同学从中得到启发,也设计了如下实验装置进行探究:A现象为塑料瓶变瘪了,B现象为鸡蛋进入(或部分进入)瓶中,C现象为气球胀大。你认为以上设计能达到实验要求的是ABC(填序号)。(3)同学们经过分析讨论,认为第一组的实验中产
7、生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应,消耗了CO2,你认为另一种原因是CO2溶于水(或与水反应),消耗了CO2。(4)为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液,第一组同学滴加稀酸,现象为产生气泡;第二组同学滴加含Ca2+或Ba2+的溶液,现象为产生白色沉淀。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。9.氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸,小明同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、
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