学生练习 酸和碱

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1、强化提高酸和碱一、酸的化学性质1.与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色2.金属+酸→盐+氢气反应条件：氢前金属置换氢；盐酸或稀硫酸。Zn+H2SO4Zn+2HClFe+H2SO4Fe+2HCl2Al+3H2SO46HCl+2Al注：FeSO4溶液、FeCl2溶液：浅绿色3.金属氧化物+酸→盐+水酸是指HCl、HNO3、H2SO4。Fe2O3+3H2SO4注：Fe3+的水溶液呈黄色现象：红色固体消失，液体由无色变为黄色Fe2O3+6HCl现象：红色固体消失，液体由无色变为黄色CuO+2HCl注：Cu2+的水溶液呈蓝色现象：黑色固体消失，液体由无色变为蓝

2、色CuO+H2SO4现象：黑色固体消失，液体由无色变为蓝色4．碱+酸→盐+水HCl+NaOH2HCl+Ca(OH)2H2SO4+2NaOH2H2SO4+Ca(OH)2二、碱的化学性质1.碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变成蓝色，使无色酚酞试液变成红色2.非金属氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH+SO22NaOH+SO3Ca(OH)2+CO23.酸+碱→盐+水HCl+NaOH；2HCl+Ca(OH)2H2SO4+2NaOH；2H2SO4+Ca(OH)2课题1常见的酸和碱21.稀释浓硫酸时，一定要（）A．没有特殊要求B．把浓

3、硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动C．把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D．迅速将浓硫酸倒入水中后搅动2．在我国南方某些地区是白蚁的高发区，白蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）Ａ．钢筋Ｂ．铜制品C．大理石D．铝合金3．下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（）A．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变红B．可作某些气体的干燥剂C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业D．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用4．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而潮解④易溶于水，溶解放热⑤

4、能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（）A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤5．下列说法正确的是（）A．酸能与所有的金属反应制得氢气B．皮肤上沾到的酸可用NaOH溶液中和C．亚硝酸钠外观与食盐相似，但它不属于盐类物质D．Ca(OH)2可用于改良酸性土壤饱和硝酸钾溶液浓硫酸6．小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出。（2）若实验前后温度不变，则实验

5、后的硝酸钾溶液的溶质质量分数等于（填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。7.厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题：（1）①②与③④分别根据物质的___物理___、__化学______性质来作判断。（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？____酸能和某些盐反应，酸能和较活泼金属反应_______。（3）产生的气体物质从分类看，它们的区别产生的二氧化碳是化合物(氧化物)，产生的氢气是单质(非

6、金属单质)。8.化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如下图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（）A．温度差B．重力差C．压强差D．浮力差（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：A现象为塑料瓶变瘪了，B现象为鸡蛋进入(或部分进入)瓶中，C现象为气球胀大。你认为以上设计能达到实验要求的是ABC（填序号）。（3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产

7、生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是CO2溶于水（或与水反应），消耗了CO2。（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液，第一组同学滴加稀酸，现象为产生气泡；第二组同学滴加含Ca2+或Ba2+的溶液，现象为产生白色沉淀。他们虽然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。9.氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，小明同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、