高考化学推断题的必备知识

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1、高考化学推断题的必备知识　　　　(一)推断题解题技巧：看其颜色观其状态察其变化　　　　1.常见物质的颜色：多数气体为无色多数固体化合物为白色多数溶液为无色　　　　2.一些特殊物质的颜色：　　　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)　　　　蓝色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、含Cu2+溶液、液态固态O2(淡蓝色)　　　　红色：Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)　　　　黄色：硫磺(单质S)、含Fe3+的溶液(棕黄色)　　　　绿色：FeSO47H2O、含Fe2+的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu

2、2(OH)2CO3]　　　　紫黑色：KMnO4　　　　无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4　　　　有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)　　　　有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2、HCl　　　　有臭鸡蛋气味：H2S　　　　产生酸雾：HCl、HNO3　　　　3.常见一些变化的判断：　　　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl(就这两种物质)　　　　②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3　　　　③红褐色沉淀：Fe(OH)3　　　　Fe(OH)2为白色絮状沉淀在空气中很

3、快变成灰绿色沉淀再变成Fe(OH)3红褐色沉淀　　　　④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的：不溶的碳酸盐　　　　⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱　　　　4.燃烧时的主要现象　　　　①在氧气中：硫——蓝紫色火焰;铁——火星四射;木炭——发白光　　　　②在空气中：镁带——耀眼的白光;红磷——“白烟”;　　　　硫、氢气——淡蓝色火焰;CO、CH4——蓝色火焰　　　　5、酸和对应的酸性氧化物的联系：　　　　①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：　　　　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O　　　　(H2CO3+2NaOH=Na2

4、CO3+2H2O)SO2+2KOH=K2SO3+H2O　　　　H2SO3+2KOH=K2SO3+2H2O　　　　SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O　　　　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O　　　　②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)　　　　CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3　　　　SO3+H2O=H2SO4N2O5+H2O=2HNO3　　　　(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)　　　　6.碱和对应的碱性氧化物的联系：　　　　①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：　

5、　　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O　　　　Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O　　　　CaO+2HCl=CaCl2+H2O　　　　Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O　　　　②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水否则不能发生此反应)　　　　K2O+H2O=2KOHNa2O+H2O=2NaOH　　　　BaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2　　　　③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：　　　　Mg(OH)2MgO+H2OCu(OH)2CuO+H2O　　　　2Fe(OH

6、)3Fe2O3+3H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O　　　　(二)解计算题：　　　　计算题的类型有：①有关质量分数(元素和溶质)的计算　　　　②根据化学方程式进行计算　　　　③由①和②两种类型混合在一起计算　　　　1.溶液中溶质质量分数的计算　　　　溶质质量分数=×100%　　　　2.化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算　　　　某元素质量分数=×100%　　　　3.混合物中某化合物的质量分数计算　　　　化合物的质量分数=×100%　　　　4.混合物中某元素质量分数的计算　　　　某元素质量分数=×100%　　　　或：某元素质量

7、分数=化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数　　　　5.解题技巧　　　　(1)审题：看清题目的要求已知什么求什么有化学方程式的先写出化学方程式找出解此题的有关公式　　　　(2)根据化学方程式计算的解题步骤：　　　　①设未知量　　　　②书写出正确的化学方程式　　　　③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量　　　　④列出比例式求解　　　　⑤答