成才之路总复习第1章第1节

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1、走向高考·化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版·高考总复习第一章化学计量在实验中的应用第一部分必考部分物质的量是中学化学最基础的知识，既可以单独成题，也可以融合在其他知识点中进行综合考查，灵活性极强。从考查内容来看，重点主要集中在阿伏加德罗常数与其他一些量之间的换算，阿伏加德罗定律及其应用，物质的量浓度的有关计算，溶液的配制等。预计今后该考点的命题趋势是继续考查与阿伏加德罗常数相关的知识，对物质的量和物质的量浓度的考查依然会渗透在相关的计算环节中。随着新课程的实施和高考制度改革的推进，本专题知识与日常生活、工农业生产的联系更加紧密。第一章第一

2、节物质的量气体摩尔体积核心知识图自主复习命题预测自主评估课堂师生互动学科素养提升234561课后强化作业7核心知识图命题预测本节的主要考点有：以物质的量为中心的有关计算、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等基本概念，主要考查关于阿伏加德罗常数的正误判断、气体摩尔体积的概念。2015年的高考仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔体积设置知识陷阱，同时又隐含对物质结构、氧化还原反应、电离、水解等知识的考查。自主复习物质的量一定数目粒子的集合体阿伏加德罗常数mol－10.012kg12C6.02×1023摩尔质量g/mol单位物质的量的物质m＝n·M温馨提示：(

3、1)使用方法：mol后应注明微粒符号，例如2molH2O、3molNaCl、1.5molH＋、8molC—H等，不能用1mol氢等表示。(2)阿伏加德罗常数是一个非常精确的数，而6.02×1023mol－1只是阿伏加德罗常数的一个近似值，在关于概念描述时要求一定准确，要使用阿伏加德罗常数，而在涉及简单计算时，则要用6.02×1023mol－1。(3)在做有关摩尔质量的填空题时，一定要注意单位：摩尔质量不要忘记带单位(g·mol－1)、相对原子(分子)质量一定不要带单位。(4)混合物只要组成一定，那么1mol混合物的质量，就是该混合物的平均摩尔质

4、量，当以g·mol－1为单位时，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量。答案：①2mol②1.806×10231.806×10241.806×1023③0.2mol0.6mol④3mol⑤5.1g⑥1.5mol⑦44g·mol－1⑧106g·mol－1二、气体摩尔体积1．气体摩尔体积(1)概念：一定下，单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm。(2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。(3)数值：在标准状况下(指温度为)，压强为_________)约为L·mol－1。温度和压强0℃101kPa22.4(

5、4)物质的量和气体摩尔体积之间的关系为：。(5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的和。温度压强温馨提示：(1)使用Vm＝22.4L·mol－1时，一定注意以下几个方面：①条件：标准状况下。②对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。③两个数据：“1mol”、约“22.4L”。(2)当1mol气体的体积是22.4L时，不一定是标准状况下；非标准状况下，1mol气体的体积也可能是22.4L。(3)在做有关气体摩尔体积的填空题时，一定要注意单位：摩尔体积的单位为L·mol－1，不要写成L；气体的体积单位为L，不要

6、写成L·mol－1。2．阿伏加德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有________________。相同数目的粒子①在标准状况下6gH2的体积是________；②在标准状况下11.2LNH3的物质的量为________；③在标准状况下44.8L气体M的质量为88g，则M的摩尔质量为________；④如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是(设NA为阿伏加德罗常数)________。自主评估1．相等物质的量的CO、CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O

7、原子数目之比为1∶2③它们的体积之比为1∶1④它们所含的C原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①④⑤B．②③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤答案：C2．同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()A．3∶2B．1∶3C．2∶3D．1∶2解析：本题考查阿伏加德罗定律。由H2和NH3中氢原子数相等，则H2和NH3的物质的量之比为3∶2，体积比也为3∶2。答案：A3．(2013·吉林省实验中学高三一模)下列有关气体体积的叙述正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体

8、的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积