新课标人教版2008届高三化学第一轮复习

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1、原电池的原理及应用高考回顾：(2007年高考全国理综卷)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()A.正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出D高考回顾：（2008江苏高考）镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2

2、－e—+OH－=NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动A考点年份试卷类型题号题型分值原电池原理及应用2008江苏5选择32008重庆理综12选择62008天津理综12选择62008北京理综5选择62008宁夏理综10选择62008广东5选择32008广东12选择42008广东16选择42008海南7选择32007广东9选择32007天津理综13选择62007广东理基25选择22007广东12选择42007宁夏理综2

3、6填空141、什么是原电池？2、原电池的工作原理？（电子的流向、电流的流向、离子的流向、形成条件、电极的判断）问题探究：原电池是化学能转化为电能的装置。1、原电池的形成条件（4）形成闭合回路。（两电极用导线连接或接触。）（1）能自发地发生的氧化还原反应：（3）电解质溶液：（2）两导体作电极：①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。②两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极）电解质溶液失e-，沿导线传递，有电流产生阴离子阳离子总反应：负极正极2H++2

4、e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子2、原电池的工作原理3、原电池的电极判断方法判断方法负极正极⑴按两极材料：⑵按反应类型：较活泼的极较不活泼的极发生氧化反应的极发生还原反应的极⑶按电子流向：电子流出的极电子流入的极⑷按离子移动方向：阴离子移向的极阳离子移向的极⑸根据现象判断：溶解的极增重或有气泡放出的极那么你是怎么样来理解活泼性强的做负极这句话的？思考：原电池

5、的书写盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼脂做成的冻胶。冻胶的作用是防止管中溶液流出。盐桥的作用：4、双液原电池的工作原理（有关概念）可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以持续进行。导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。（1）形成闭合回路。（2）平衡电荷。双液原电池的优点：能产生持续、稳定的电流。为获得较长时间的稳定电流,如何将由“Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电池（如左下图）进行

6、简单改装？ZnSO4H2SO4AZnCuCuZnH2SO4A思考利用反应Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，设计一个原电池，画出原电池的示意图，并写出电极反应。(+)(-)GCuPtFeCl3溶液负极（Cu）：Cu-2e-=Cu2+（氧化反应）正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应）(+)(-)盐桥CuCCuCl2溶液FeCl3溶液G6、原电池的设计：一劳永逸：理论上能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。1、将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别做原电池的负

7、极和正极。2、确定电极材料如发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接做负极，如为气体或溶液中的还原性离子可用惰性电极做负极；发生还原反应的电极材料必须不如负极材料活泼。3、确定电解质溶液一般选用反应物中的电解质溶液4、构成闭合回路某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（）A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D、正极为银

8、，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液下列关于原电池的叙述正确的是（）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D、原电池放电时，电流的方向是从负极到正极BCD四、燃料电池：燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。（氢气、烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池……）氢氧燃料电池（负极通入燃料，正极通入氧化剂）酸性电解质：碱性电解质负极:2H2-4e-+