高中化学氧化还原概念的教学探究

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1、高中化学氧化还原概念的教学探究对于高屮化学教材而言，贯穿于其屮的一个最为重要的主线就是氧化还原反应，可以说，有超过90%的化学知识均会涉及到氧化还原的有关知识•同时，氧化还原的有关知识也是历年高考的一个重要考点•因此，在实际的高中化学教学过程之中，氧化还原这个知识点也是一个教学的难点与重点.由此可知，这一章的教学质量的好坏将直接影响到学生对化学其他知识点的理解•笔者认为，对于这个知识点的教学，应该从基本概念出发，这主要是由丁淇中抽象的概念较多，对基本概念掌握了，那么就能够促使学生对这个知识进行深入地理解•

2、本文主要从氧化还原的基本概念出发，以例题的形式对氧化还原的相关知识进行阐述，旨在为“氧化还原”的教学提供一定的参考.1・“氧化还原”概念的教学现状我省普通高级中学所使用的苏教版普通高中课程标准实验化学教科书中，氧化还原这个概念首次在《化学1》专题一“化学家眼中的物质世界”第一单元“丰富多彩的化学物质”中出现，而“氧化还原”这个概念较为集屮的出现于《化学1》专题二“从海水屮获得化学物质”第•单元“氯、漠、碘及其化合物”这一节之中.根据笔者对这一部分内容教学的实际调查可以得知，又约为50%的教师选择了在专题二

3、的教学中对“氧化述原”这个概念进行比较系统的教学•主要的教学内容包括氧化还原反应的判断和分析、物质氧化性和还原性强弱的比较、氧化还原方程式的配平等等，将教材后续有关氧化还原反应知识移前和深化•很显然，对于初次接触“氧化还原”的高中一年级学生很难接受这种难度大、超前的教学安排.《化学1》氧化还原相关教学主要存在如下几个方面的问题.（1）某种程度上与主干知识发生偏离对于高一学生而言，氧化还原这个概念是初次所见，内容也较为抽象,不易理解•但是有的化学教师在对这个知识点进行讲解的时候，往往会出于增强化学课堂教学的

4、“挑战性”以及“创新性”，为了能够“吸引”学牛的注意力，一般会引入一•些较为复杂的氧化还原反应的例子让学生进行当堂分析，例如KC103+6HC1（浓）△KC1+3C12+3H20等反应，甚至还有的教师用斜方硫（S8）与NaOHZ间进行反应等•上述这些氧化还原反应「分繁复，因此在课堂教学时，学生的注意力已经游离于繁复的化学反应之中,而不能将注意力集中于课堂的主题•笔者认为，一个简单的化学反应，如“2H2+O22H2O”就能够很好地说明氧化还原反应的相关问题，这个反应很简单，也是同学们熟知的，因此学生能够将注

5、意力定位于主题，也能够很容易理解氧化还原反应的相关知识.（2）对于学生的要求过高苏教版高中《化学1》中，仅仅要求学生能够准确地判断某个反应是否为氧化还原反应以及从电子转移的角度来对氧化还原反应加以认识，能够基本运用双线桥法对氧化还原反应进行分析•而在实际的教学过程之中，课堂上往往会出现按照某一特定的氧化还原反应来定量计算和推断氧化产物（或者还原产物），物质被氧化（或还原）次序的判断以及反应过程中的电子得失的有关计算等，这些要求完全超出了学生能力，这也不利于学生对氧化还原概念的掌握和理解.2•加强高中化学氧

6、化还原概念教学的具体対策基于如上关于氧化还原教学过程屮所存在的问题的分析可以得知，当前时期下应该注重氧化还原的基木概念的教学，以化繁为简、化抽象为具体的原则来进行本章内容的教学•具体对策，主要包括•如下几个方面.(1)注重对基本概念的总结性教学学习完氧化还原的有关知识之后，教师不应该立即让学生进行大量的练习，而是应该带领学生对本章基本概念进行总结，这样能够很好地对学生所习得的知识进行巩固•具体可以包括如下儿个方面知识的总结.对于基本概念的总结性教学，教师应该注意运用框架式的教学模式，让学生的头脑中构建一个

7、框架式的知识体系图，这有助于学生加深对知识点的记忆•下面是笔者按照“点列式”的总结方式进行总结，并在PPT中进行放映：(1)特征(判断依据)：反应前后元素化合价有变化的反应；(2)实质：电子转移；(3)概念体系：(1)氧化还原反应的表示方法：(a)双线桥：表示同一元素得失电子变化情况•箭头都是由反应物指向生成物，在线桥上一定要注明“得”或“失”.(b)单线桥：表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目.而且箭头方向一定是山还原剂指向氧化剂.(2)氧化还原反应的类型：(a)分子间氧化还原反应；(b)分子内氧化还

8、原反应•注：氧化剂和还原剂为同一种反应物，但被氧化、被还原的元索分别是不同的元索.（C）自身氧化还原反应（或歧化反应）；（d）有些物质部分作为氧化剂（或还原剂）；（e）某种反应物既不是氧化剂又不是还原剂.对于上述知识点的总结，有助于学生对基木知识的记忆，由认知理论可以得知，只有学生首先对基础知识进行深刻地记忆Z后，方能对知识进行理解，由感性认识上升为理性认识，这对于解氧化还原的题目有很大的帮助.除了对上述基本框架的总结之外，还