总复习每日一题

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1、1、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56％，则CaCO3的质量分数可能是（）A、10％B、25％C、30％D、35％2、一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（）A．10%B．30%C．50%D．70%BB练习一4月6日已知Si＋2NaOH＋2H2O＝＝Na2SiO3＋2H2，2Al＋2NaOH＋2H2O＝＝2NaAlO2＋2H2硅不与盐酸反应。将

2、含铁、铝、硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应，测得放出氢气的质量相同。则该合金样品中铁、铝、硅的质量比不可能是()A、56：81：56B、112：81：28C、324：135：36D、336：27：84练习二4月7日AC田雪在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛有碳酸钠的试管中，发现溶液的颜色变红了。她觉得很奇怪，又做了以下工作：实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红；用pH试纸测试，溶液的pH为11。实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜

3、、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果记录如下：她还到图书馆查阅了有关资料，得到了如下信息：酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸是弱酸。氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁和氢氧化铜是弱碱。盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱和弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐。盐K2CO3NaClCuSO4Na2SO4FeCl3KNO3pH1074737练习三4月8日（1）由最开始的实验现象，你对溶液变红的原因有哪些猜测？（2）她重复进行实验的目的是：；由该实验得出的结论是。（3）由实验

4、二得到的结论是。（4）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出几条结论：。答案：（1）盐溶液是中性的，上述实验现象是杂质引起的；一般盐溶液是中性的，个别盐溶液呈碱性；可能盐和水反应生成了碱，而使盐溶液不再显中性。（2）排除杂质干扰；碳酸钠溶液一定呈中性（3）有些盐溶液呈中性，有些呈酸性，有些呈碱性（4）强酸弱碱盐呈酸性；强碱弱酸盐呈碱性；强酸强碱盐呈中性。认真阅读下表内容并仔细思考，下列叙述不正确的是A．若将A溶液一次性恒温蒸发20g水，则析出晶体5gB．若将B3溶液再恒温蒸发10g水，则析出的晶体质量等于2gC

5、．B1与B2溶液的溶质质量分数相同，C2与C3也相同D．溶液A、C一定是不饱和溶液，溶液B一定是饱和溶液，恒温蒸发10g水恒温蒸发10g水再降温至50℃60℃的甲物质的溶液A无晶体析出，得溶液A1析出5g晶体，得溶液A2析出一定量晶体，得溶液A360℃的乙物质的溶液B析出2g晶体，得溶液B1析出2g晶体，得溶液B2析出一定量晶体，得溶液B360℃的丙物质的溶液C无晶体析出，得溶液C1无晶体析出，得溶液C2无晶体析出，得溶液C3AD练习四右图表示初中常见几种不同化合物之间的关系，图中“…”表示虚线两边的化合物可以转

6、化或相互反应。请根据以下每小题的具体情况进行解答。（1）若A能与B、F、D分别反应，C、G、E能顺时针转化，B、F、D又分别能转化生成C、G、E。已知：B与D；C与E；F与G分别为相同类型的物质。A是胃酸的主要成分，F中元素质量比为7：3。那么A的化学式为，F与A反应的化学方程式为，F转化成G的化学方程式为。练习五答案：（1）HClFe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2OFe2O3+3CO（2）CO2Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH（2）若C、G、E依次能向中心转化，最终生成A，且C、G

7、、E能顺时针转化。已知：C、G、E含有两种相同的元素，A、B、D、F也都含有两种相同的元素，G是几种物质中相对分子质量最小的。那么A的化学式为，E转化成C的化学方程式为。