必修I 第二章 化学

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1、必修I第二章化学物质及其变化§2-1物质的分类§2-2离子反应§2-3氧化还原反应§2-1物质的分类一、简单的分类法及其应用1、交叉分类法含氧酸无氧酸一元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO32、树状分类法物质纯净物金属单质非金属单质化合物酸碱盐氧化物单质混合物稀有气体有机化合物无机化合物氧化物的分类金属氧化物:非金属氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2碱性氧化物:1.定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组成能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物酸性氧化物:两性氧化物：不成盐氧化物：同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水既不跟酸反应也不

2、跟碱反应的氧化物H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2Al2O3、ZnO:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSO3、P2O5、Mn2O7、CrO3Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO酸的分类按是否含氧：酸按提供氢离子数目：按挥发性：二元酸:挥发性酸:无氧酸:1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸含氧酸:一元酸:多元酸:难挥发性酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2CO3、H2C2O4H3PO4H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2SHNO3、HCl、HF、HBr、HI、H

3、2SH2SO4、H3PO4按酸性强弱：强酸:中强酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF氧化性酸:浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3、HClO4碱的分类KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2按溶解性按提供OH-的数目按强弱碱可溶性碱：难溶性碱：强碱：弱碱：1.定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)2二元碱:一元碱:多元碱:Fe(OH)3、NH3.H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3盐的分类

4、盐按阴、阳离子来分:阳离子：阴离子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+NO3-、SO42-、Cl-、CO32-、PO43-按是否可溶于水:可溶性盐:难溶性盐:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4正盐：酸式盐：碱式盐：组成中是否有可电离的H+、OH-复盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐

5、.Cu2（OH）2CO3是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物.KAl(SO4)2·12H2O(明矾)1.定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化合物例:用树状分类法对HCl，CO2，CaO，NaOH，Na2SO4，CaCO3，Ca(OH)2，H2SO4进行分类化合物酸碱盐氧化物HClH2SO4NaOHCa(OH)2Na2SO4CaCO3CO2CaO二、分散系及其分类1、分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种（或多种）物质里所形成的体系。分散成微粒的物质—分散质微粒分布在其中的物质—分散剂2、分散系的分类：①按分散质和分散剂的状态来分分散质分散剂气液

6、固气液固②当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按分散质粒子直径的大小来分：分散系(液态分散剂)溶液(＜1nm)胶体(介于1-100nm)浊液(＞100nm)胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小三、胶体2.胶体的分类根据分散质微粒的构成粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液根据分散剂的状态气溶胶：烟、云、雾液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体固溶胶：有色玻璃、烟水晶1.定义：胶体分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫胶体。3.胶体的性质①丁达尔现象(光学性质)一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路

7、”。②布朗运动(动力学性质)在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。③渗析定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。定义：在外加电场作用下,带电胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳④电泳现象(电学性质)原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。注意：胶体