高中化学必修二测试题及答案

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1、高中化学必修二测试题及答案　　　　一、选择题【共19道小题】　　　　1、1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表揭示了化学元素间的内在联系成为化学发展史上的重要里程碑之一下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是　　　　()　　　　A.元素周期表有七个横行也是七个周期　　　　B.元素周期表有18个纵行即有18个族　　　　C.短周期是指第一、二、三、四周期　　　　D.ⅠA族的元素全部是金属元素　　　　2、NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()　　　　A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA　　　　B.标准状况下11.2LSO3所含的分子数为0.

2、5NA　　　　C.0.1molCH4所含的电子数为1NA　　　　D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA　　　　3、发展“绿色食品”是提高人类生存质量、维护健康水平的重要措施绿色食品指的是()　　　　A.富含叶绿素的食品B.绿色的新鲜蔬菜　　　　C.安全、无污染、无公害的营养食品D.经济附加值高的营养食品　　　　4、下列反应的离子方程式书写正确的是()　　　　A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O+4+2H2O　　　　B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH+CaCO3↓+H2O　　　　C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+

3、+CO2↑+H2O　　　　D.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl　　　　6、元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质某元素的原子序数为7下列有关该元素的推断不正确的是()　　　　A.它处于元素周期表中第二周期ⅤA族　　　　B.它的最高正价为+5负价为3　　　　C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸　　　　D.它的非金属性比磷弱　　　　7、某一反应物的浓度是1.0mol·L1,经过10s后它的浓度变成了0.2mol·L1,在这10s内它的反应速率为()　　　　A.0.08B.0.08mol·(L·s)1

4、C.0.04　　　　D.0.04mol·(L·s)1　　　　12、下列实验方案不能达到预期目的的是()　　　　A.用钠、镁分别与水反应可证明钠、镁的金属性强弱　　　　B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应可证明镁、铝的金属性强弱　　　　C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池可证明铁、铜的金属性强弱　　　　D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中看到淡黄色沉淀可证明氯气、硫的非金属性强弱　　　　13、下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是()　　　　A.MgCl2B.Br2C.KOH　　　　D.H2S　　　　14、在海水的综合利用中海水提溴工业是一个重要组成部分其中一种提溴的工艺

5、是在预先浓缩并酸化的海水中通入足量氯气然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的在有关上述工艺流程的以下化学用语中错误的是()　　　　A.用电子式表示氢溴酸的形成过程为：　　　　B.海水中Br的电子式为：　　　　C.海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2Br+Cl2Br2+2Cl　　　　16、海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一从海水中制取镁有多种生产方法可按如下步骤进行：　　　　①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解　　　　关于从海水中提取镁的下列说法不

6、正确的是()　　　　A.此法的优点之一是原料来源丰富　　　　B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁　　　　C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属　　　　D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应　　　　二、填空题【共3道小题】　　　　1、物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识通过学习这部分知识可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单

7、质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述完成下列问题:　　　　(1)元素名称:ABCD　　　　(2)写出B元素在周期表中的位置第周期第族　　　　(3)AB2的电子式为；C单质在高温下与B单质充分反应所得化合物的电子式为　　　　(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程　　　　　　　　(5)一般情况下B元素与氢元素形成的化合物是以键(填极性或非极性)结合的化合物　　　　参考答案与解析:解析：　　　　1周期表中有18个纵行但只有16个族故B项错短周期是指第一、二、三周期故C项错ⅠA族元素中的氢元素是非金属故D项错　　　　主要考察