初中化学知识点讲解之化学方程式配平方法

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1、初中化学知识点讲解之化学方程式配平方法　　　　下面是对化学方程式的配平方法知识讲解希望可以很好的帮助同学们对化学知识的学习　　　　配平方法　　　　1、最小公倍数法　　　　A、找出原子个数较多且在反应式两边是一单一双的原子求它的最小公倍数　　　　B、推出各分子的系数回家　　　　例如：　　　　第一步：CuSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO4　　　　第二步：CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4（配平氢氧根）　　　　第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态）　　　　2、观察法　　　　

2、从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数再找出其他化学式的化学计量数直至配平　　　　例如:第一步H20(g)+FeFe3O4+H2　　　　第二步4H20(g)+3FeFe3O4+H2　　　　第三步4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2(反应条件：加热）团圆　　　　3、奇偶配平法　　　　看种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数使两边原子个数相等　　

3、　　例：配平　　　　H2O(g)+FeFe3O4+H2　　　　第一步：配平氧原子　　　　4H2O(g)+FeFe3O4+H2　　　　第二步：配平氢原子、铁原子　　　　4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2　　　　第三步：配平后的化学方程式：　　　　4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反应条件：加热）　　　　4、待定化学计量数法　　　　以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等列出数学方程组；解方程组并令其中任一未知数为1求出其他未知数的值；最后将未知数的数

4、值代入原化学方程式　　　　例如：NH3+Cl2NH4Cl+N2　　　　设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d　　　　aNH3+bCl2cNH4Cl+dN2　　　　列方程组a=c+2d（满足氮原子数相等）　　　　3a=4c（满足氢原子数相等）　　　　2b=c（满足氯原子数相等）　　　　令b=1解得：a=8/3,c=2,d=1/3　　　　8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系数不能为小数所以abcd均扩大3倍得出）　　　　5、化合价升降法　　　　一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移因此元素的化合价必然有升有降我们把化

5、合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤　　　　1、一般方法：从左向右配　　　　2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数　　　　即：⑴标出变化元素化合价的始态和终态；　　　　⑵始态终态变化的总价数=变化×系数　　　　注：假设以上变化均以正价表示其中(ba)×(dc)为最小公倍数　　　　⑶将上的系数分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；　

6、　　　⑷用观察法配平其它元素；　　　　⑸检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）　　　　6、得氧失氧法　　　　对于氧化还原反应先观察得出氧化剂失氧的数目再观察得出还原剂得氧的数目然后配平　　　　比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2　　　　氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧一氧化碳、二氧化碳配3铁配2　　　　通过上面对化学方程式的配平方法内容讲解学习相信同学们对上面的内容知识可以很好的掌握了吧希望同学们在考试中取得很好的成绩哦