初高中化学重要知识点总结

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1、初高中化学重要知识点总结　　　　虽然高中化学的学习建立在初中化学之上但是高中化学的学习与初中化学的学习有较大差别学生接触的知识点比较有难度下面是百分网小编为大家整理的初高中化学必备的知识希望对大家有用　　　　一、氯元素：位于第三周期第ⅦA族原子结构：容易得到一个电子形成　　　　氯离子Cl,为典型的非金属元素在自然界中以化合态存在　　　　二、氯气　　　　物理性质：黄绿色气体有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态　　　　制法:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2　　　　

2、闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔　　　　化学性质：很活泼有毒有氧化性能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)也能与非金属反应：　　　　2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2　　　　Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰生成大量白雾　　　　燃烧不一定有氧气参加物质并不是只有在氧气中才可以燃烧燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧　　　　Cl2的用途：　　　　①自来水杀菌消毒Cl2+

3、H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑　　　　1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水为浅黄绿色其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性起主要的消毒漂白作用次氯酸有弱酸性不稳定光照或加热分解因此久置氯水会失效　　　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精　　　　制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　　　　③与

4、有机物反应是重要的化学工业物质　　　　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛　　　　⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品　　　　一、镁及其化合物的性质　　　　1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO　　　　2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2　　　　3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C　　　　4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2　　　　5.海水中提取镁涉及反应：　　　　①贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+

5、CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2　　　　②产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓　　　　③氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O　　　　④电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑　　　　二、Cl、Br、I离子鉴别：　　　　1.分别滴加AgNO3和稀硝酸产生白色沉淀的为Cl;产生浅黄色沉淀的为Br;产生黄色沉淀的为I　　　　2.分别滴加氯水再加入少量四氯化碳振荡下层溶液为无色的是Cl;下层溶液为橙红色的为Br;下层溶液为紫红色的为I　　　　三、常见物质

6、俗名　　　　①苏打、纯碱：Na2CO3;②小苏打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤绿矾：FeSO47H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧胆矾：CuSO45H2O;⑨石膏：CaSO42H2O;⑩明矾：KAl(SO4)212H2O　　　　四、铝及其化合物的性质　　　　1.铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑　　　　2.铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑　　　　3.铝在空气中氧化：4Al+3O2==

7、2Al2O3　　　　4.氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O　　　　5.氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]　　　　6.氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O　　　　7.氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]　　　　8.实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+　　　　五、硅及及其化合物性质　　　　1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2S

8、iO3+2H2↑　　　　2.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑　　　　3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O　　　　4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O　　　　5.制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑　　　　SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑　　　　物质的检验　　　　(一