高中化学必备的要点知识小结

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1、高中化学必备的要点知识小结　　　　不少同学感觉高中化学特别难因为高中的化学知识点琐碎还学要记忆大量的知识点想知道自己还有些化学知识没有巩固好的?下面是百分网小编为大家整理的高中化学重点知识希望对大家有用　　　　一、由于发生复分解反应离子不能大量共存　　　　1.有气体产生　　　　如CO32、S2、HS、HSO3、等弱酸的酸根或酸式酸根与H+不能大量共存：CO32+2H+==CO2↑+H2O、HS+H+==H2S↑　　　　2.有沉淀生成　　　　钾(K+)、钠(Na+)、硝(NO3)、铵(NH4+)溶硫酸(SO42)除钡(Ba2+)、铅(Pb2+

2、)(不溶)盐酸(Cl)除银(Ag+)、亚汞(Hg22+)(不溶)其他离子基本与碱同　　　　如：　　　　Ba2+、Ca2+等不能与SO42、CO32等大量共存：　　　　Ba2++CO32==CaCO3↓、　　　　Ca2++SO42==CaSO4(微溶);　　　　Cu2+、Fe3+等不能与OH大量共存：　　　　Cu2++2OH==Cu(OH)2↓Fe3++3OH==Fe(OH)3↓等　　　　3.有弱电解质生成　　　　能生成弱酸的离子不能大量共存　　　　如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO等与H+不能大量共存　　　　一些酸式弱酸根

3、不能与OH大量共存：　　　　HCO3+OH==CO32+H2O、　　　　HPO42+OH=PO43+H2O、　　　　NH4++OH==NH3·H2O等　　　　4.一些容易发生水解的离子在溶液中的存在是有条件的　　　　如AlO2、S2、CO32、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在　　　　这两类离子因能发生“双水解”反应而不能同时存在于同一溶液中　　　　如3AlO2+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等　　　　二、由于发生氧化还原反应离子不能大量共存　　　　1.具有较强还

4、原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存　　　　如I和Fe3+不能大量共存：2I+2Fe3+==I2+2Fe2+　　　　2.在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存　　　　如NO3和I在中性或碱性溶液中可以共存但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32和S2在碱性条件下也可以共存但在酸性条件下不能共存：2S2+SO32+6H+=3S↓+3H2O　　　　三、由于形成络合离子离子不能大量共存　　　　中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况如Fe3+和SCN由于Fe3++3SCNFe(SCN)3(可逆反应)

5、等络合反应而不能大量共存(该反应常用于Fe3+的检验)　　　　四、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存：　　　　Al3+和HCO3Al3+和S2等　　　　【解题技巧】　　　　1.首先必须搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子等“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出　　　　2.审题时应注意题中给出的附加条件　　　　①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH)、加入铝粉后可放出

6、气体的溶液、由水电离出的H+或OH=1×1010mol/L的溶液等　　　　②有色离子MnO4Fe3+Fe2+Cu2+　　　　③MnO4、NO3等在酸性条件下具有强氧化性　　　　④S2O32在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O　　　　⑤注意题目要求“能大量共存”、“不能大量共存”或者“可能大量共存”　　　　有机实验的八项注意　　　　1.注意加热方式有机实验往往需要加热而不同的实验其加热方式可能不一样⑴酒精灯加热酒精灯的火焰温度一般在400～500℃所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热教材中用酒精灯加热的

7、有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”⑵酒精喷灯加热酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”⑶水浴加热水浴加热的温度不超过100℃教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“硝基苯的制取实验(水浴温度为60℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”

8、⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中测定水浴的温度)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计