化学单质碳的化学性质知识点

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1、化学单质碳的化学性质知识点　　　　对于单质碳的化学性质知识我们做下面的内容讲解学习希望同学们很好的掌握　　　　单质碳的化学性质:　　　　说明：碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相同　　　　1、常温下具有稳定性（古代字画三能长久保存的原因）　　　　2、可燃性:完全燃烧(氧气充足)生成CO2:C+O2点燃CO2　　　　不完全燃烧(氧气不充足)生成CO：2C+O2点燃2CO　　　　3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）　　　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色石灰水变浑浊　　　　应用：冶金工业上冶炼金属2Fe2O3+3C高温

2、4Fe+3CO2↑　　　　以上对单质碳的化学性质知识的内容讲解学习相信同学们已经能很好的掌握了吧后面我们进行更多的知识的内容学习吧　　　　初中化学酸的知识点精讲　　　　关于化学中酸的知识内容的学习下面是老师对此内容的知识讲解希望可以很好的帮助同学们的学习哦　　　　酸：　　　　电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物　　　　1．与酸碱指示剂作用使紫色石蕊变红色无色酚酞不变色　　　　2．酸（除硝酸）+金属→盐+氢气（置换反应）　　　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　　　　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　　　　条件：①在活动性顺序

3、表中只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢　　　　②硝酸和金属发生的不是置换反应生成物也不是氢气　　　　3．酸+金属氧化物→盐+水　　　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O　　　　CuO+H2SO4====CuSO4+H2O　　　　凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物金属氧化物大多数是碱性氧化物（除Al2O3、ZnO外）　　　　4．酸+碱→盐+水　　　　HCl+NaOH====NaCl+H2O　　　　3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O　　　　酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应　　　　中和反应的实质

4、是：H+和OH离子结合生成水　　　　5．酸+某些盐→新酸+新盐（条件：生成物有沉淀或气体）　　　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑　　　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3　　　　H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl　　　　通过上面对化学中酸知识点的内容讲解学习同学们都能很好的掌握了吧后面我们进行更多的化学知识的复习学习哦　　　　化学会考中化学方程式与溶质质量分数的综合计算　　　　下面是对化学方程式与溶质质量分数的综合计算知识的学习希望可以很好的帮助同学们的考试工作　　　　化学方程式与溶质

5、质量分数的综合计算　　　　化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系而溶液是混合物参加化学反应的是溶液中的溶质所以应求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算或求出生成物溶质质量进行计算　　　　命题主旨往往以混合物（杂质不参加反应可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分数）与某溶液反应根据产生的气体（有时运用质量守恒定律确定）或生成的沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量并计算生成物溶液中溶质的质量分数　　　　注意：在化学反应中溶液的质量=反应前所加各物质的质量总和反应后生成沉淀的质量反应后逸出的气体的质量　　　　以上对化学中化学方程式与溶质质

6、量分数的综合计算学习同学们都能很好的掌握了吧希望同学们在考试中取得优异成绩　　　　化学会考中溶质质量分数详解　　　　对于化学中溶质质量分数的学习同学们需要很好的掌握下面的讲解知识哦　　　　溶质质量分数　　　　定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数　　　　数学表达式：溶质质量分数（ω）　　　　以上对化学中溶质质量分数知识的讲解学习同学们都能很好的掌握了吧后面我们进行更多的化学知识学习哦　　　　化学会考中溶质的质量分数的理解　　　　同学们对化学中溶质的质量分数的理解是怎样的下面我们来看看此知识的学习吧　　　　溶质的质量分数的

7、理解　　　　①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比并不代表具体溶液质量和溶质质量　　　　②溶质的质量分数一般用百分数表示　　　　③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一　　　　④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内　　　　⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时其中某溶质的质量分数应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比　　　　上面对化学中溶质的质量分数的理解知识的讲解学习希望给同学们的学习很好的帮助相信同学们会从中学习的更好的吧　　　　化学会考知识点之饱和溶液　　　　下面是对饱

8、和溶液的定义知识的讲解希望同学们对下面的定义知识能很好的掌握　　　　饱和溶液：　　　　在一定温度下一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液　　　　以上对化学中饱和溶液知识的内容讲解学习同