九年级化学上册各单元知识点归纳总结

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1、九年级化学上册各单元知识点归纳总结　　　　二、元素　　　　1.元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.　　　　2.表示的意义：　　　　（1）（宏观）表示某种元素；（2）（微观）表示该元素的一个原子.　　　　注意：有些元素符号还可以表示一种单质.如Fe、S、He.　　　　3.一种元素与另一种元素的本质区别：核电荷数不同　　　　4.地壳中含量最多的四种元素：O、Si、Al、Fe,其中含量最多的金属元素是Al.　　　　5.根据原子结构示意图判断金属元素、非金属元素和稀有气体的方法：　　　　（1）金属元素：最外层电子数小于（填大于、小于或等于）4,在反应中容易失去电子,形成阳离子；　　

2、　　（2）非金属元素：最外层电子数大于或等于4,在反应中容易得到电子,形成阴离子；　　　　（3）稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2）,在反应中不易得失电子,性质稳定.　　　　三.元素周期表规律：　　　　1.横行（周期）：电子层数即周期数,在同一周期中,电子层数相同,　　　　最外层电子数逐渐增加；　　　　2.纵行（族）：同一族中最外层电子数相等,元素的化学性质相似.　　　　注：原子序数＝核电荷数（质子数）　　　　四.离子：　　　　1．带电的原子或原子团.　　　　2.表示方法及意义：如Fe3表示铁离子；2SO42－表示2个硫酸根离子　　　　3.原子和离子：　　　　（1）　　　　（2）同种

3、元素的原子和离子　　　　①核电荷数相等；②电子数及最外层电子数不相同（填相同或不相同）　　　　4.原子和离子的区别和联系：　　　　粒子的种类原子离子　　　　阳离子阴离子　　　　区别粒子结构质子数=电子数质子数大于电子数质子数小于电子数　　　　粒子电性不带电性显正电显负电　　　　符号氧原子O钙离子Ca2氧离子O2　　　　五、化合价　　　　1.单质化合价为零,化合物中化合价代数和为零.　　　　2.化合价的实质：元素的最外层电子数n＜4,元素一般显n价；元素的原子最外层电子数n＞4,元素一般显—（8n）价.如铝原子最外层电子数为3,因此,铝元素显3　　　　价,表示为Al；氧原子最外层电子数为6,

4、因此,氧元素的化合价为2价,表示为O.　　　　六、化学式　　　　1.意义：（以H2O为例）　　　　（1）宏观：①表示一种物质（表示水）　　　　②表示物质是由什么元素组成（表示水是由氢元素和氧元素组成）　　　　（2）微观：①表示一种分子（表示水分子）　　　　②表示分子的结构（表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）　　　　写出下列物质的化学式　　　　氯气N2；氦气He；白磷P；水银Hg；生铁、钢的主要成分Fe；　　　　干冰CO2；冰H2O；过氧化氢（双氧水）H2O2；氧化铜CuO；　　　　铁锈的主要成分Fe2O3；氯化氢HCl；氯化亚铁FeCl2；氯化铝AlCl3；　　　　氢氧化钠NaC

5、l；石灰水的主要成分Ca（OH）2；硫酸铁Fe2（SO4）3；硫酸镁MgSO4；石灰石、大理石主要成分CaCO3；硝酸钾NO3；　　　　硝酸银AgNO3；硝酸铜Cu（NO3）2；天然气主要成分—甲烷CH4；　　　　乙醇（酒精）C2H5OH；氯酸钾ClO3；氯化钾Cl；高锰酸钾MnO4；　　　　锰酸钾2MnO4；盐酸HCl；硫酸H2SO4