有关化学复习方法

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1、有关化学复习方法　　　　篇一：化学复习要点　　　　一、有关水的反应小结　　　　1.水在氧化还原反应中的作用　　　　(1)水作氧化剂　　　　水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：　　　　水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：　　　　水与碳在高温下反应生成“水煤气”：　　　　铝与强碱溶液反应：　　　　(2)水做还原剂　　　　水与F2的反应：　　　　(3)水既做氧化剂又做还原剂　　　　水电解：　　　　(4)水既不作氧化剂也不作还原剂　　　　水与氯气反应生成次氯酸和盐酸　　　　水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气　　　　水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮　　

2、　　2.水参与的非氧化还原反应：　　　　(1)水合、水化：　　　　水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸(能与二氧化硅化合?)　　　　水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱(氧化铝、氧化铁等与水化合?)　　　　氨的水合、无水硫酸铜水合(变色可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇　　　　(2)水解：　　　　卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解　　　　3.名称中带“水”的物质　　　　(一)

3、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”　　　　蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2　　　　(二)水溶液　　　　氨水—(含分子：NH3H2ONH3?H2O含离子：NH4+OHH+)　　　　氯水—(含分子：Cl2H2OHClO含离子：H+ClClOOH)　　　　卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液含NaCl、MgCl2、NaBr等　　　　王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)　　　　生理盐水—0.9%的NaCl溶液　　　　(三)其它水银Hg水晶SiO2水煤气CO、H2的混合气、水玻璃Na2SiO3溶液　　　　二、生成氧气的反应小结及O2的检验方法　　　　(

4、1)氯酸钾热分解(二氧化锰催化)　　　　(2)高锰酸钾热分解　　　　(3)过氧化氢分解(二氧化锰催化)　　　　(4)电解水　　　　(5)氧化汞热分解　　　　(6)浓硝酸分解　　　　(7)次氯酸分解(光)　　　　(8)氟与水置换反应　　　　(9)过氧化钠与水反应　　　　(10)过氧化钠与二氧化碳反应　　　　(11)光合作用　　　　以上13适合实验室制取氧气但一般所谓“实验室制取氧气”是指1、2两种方法工业用氧气主要来自分离液态空气　　　　篇二：高考化学第一轮复习规划　　　　纵观近几年高考理综考试的化学试题可发现其难度并不大体现了源于课本覆盖全面的特点而第一轮复习阶段是对学科基础

5、知识的复习和整理使之系统化和深化高中语文把握学科基本知识的内在联系建立学科知识网络复习内容要细致全面　　　　一、整合教材、科学安排　　　　复习时要以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材并按概念和理论(一)——无机元素化合物——概念和理论(二)——有机化学——方法与技能的主线形成单元进行复习并将计算和实验融合、穿插到各单元中在整合教材组成单元的过程中注意感受知识的内在联系和规律形成完整的知识结构和网络促进能力的培养和提高　　　　二、注重基础、落实细节　　　　高考要求的化学主干知识有25条：(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反

6、应与能量(热化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白质、油酯(17)有机合成材料(18)物质的量及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计　　　　因为化学内容比较简单所以对细节的要求非常严格书写和表达的正确、规范往往决定高考的成败为此充分利用课堂教学和作业

7、练习强化化学方程式、离子方程式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中CC键、CH键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等要训练和培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述并严格化学计算的步骤运算准确表达规范12下一页尾页　　　　篇三：高考化学考点分类记忆口诀：有机化学　　　　高考化学复习离不开高考化学实验、化学元素性质、高考化学反应等基本常识高考化学知识点的记忆口诀把主要特征利用口诀进行盘点帮助大家有效记忆　　　　有机化学口诀　　　　有机化学并不难记准