高考化学重要的知识点提纲

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1、高考化学重要的知识点提纲　　　　化学是最像文科的一门学科因为化学有很多知识点需要记忆因此正在准备高考的学生要加强化学的复习下面是百分网小编为大家整理的高考化学重要的知识点希望对大家有用　　　　一、化学反应类型　　　　(1)氧化还原反应的实质：发生电子转移(电子的得失或电子对的偏移)　　　　化合价降低+ne被还原　　　　氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物　　　　化合价升高ne被氧化　　　　(2)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质;还原剂：失去电子(或电子对偏离)的物质;　　　　氧化性：氧化剂具有氧化性指得电子的性质或能力;还原性：还原剂具有

2、还原性指失电子的性质或能力;被氧化：还原剂被氧化;被还原：氧化剂被还原;　　　　氧化产物：还原剂失电子被氧化后的产物;还原产物：氧化剂得电子被还原后的产物　　　　联系：氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价降低——被还原——发生还原反应——还原产物　　　　还原剂(具有还原性)——失去电子——化合价升高——被氧化——发生氧化反应——氧化产物　　　　2、氧化还原反应的一般规律　　　　同一反应中：①氧化反应与还原反应同时发生相互依存　　　　②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等　　　　3、氧化还

3、原反应中电子转移的表示方法(双线桥法)　　　　书写要求：(1)连接反应前后不同价态的同一种元素;　　　　(2)线桥跨越等号;　　　　(3)一定要标出得、失电子的总数并且数值相等　　　　离子反应　　　　1.强电解质和弱电解质　　　　融化状态下能否导电②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质⑤电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等股显电中性称电荷守恒　　　　(2)强电解质和弱电解质　　　

4、　(1)离子反应　　　　a.定义：有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应指在水溶液中有电解质参加的一类反应　　　　b.本质：溶液中某些离子能相互作用使这些离子的浓度减小　　　　c.、离子反应分类与发生条件：　　　　间的某个反应而且可以表示同一类型的离子反应　　　　书写步骤：　　　　“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式;　　　　“二改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式(最关键的一步)：　　　　“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子;　　　　“四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等　　　　3.离子共

5、存　　　　所谓离子在同一溶液中能大量共存就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应则不能大量共存　　　　(1)结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42、Ag+和Cl、Ca2+和CO32、Mg2+和OH等　　　　(2)结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32,HCO3,SO32OH和NH4+等　　　　(3)结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH、CH3COOOH和HCO3等　　　　(4)发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存(待学)注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离

6、子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4等离子酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外还有大量的H+(或OH)　　　　一.钠　　　　(1)物理性质：钠是银白色固体可用刀切说明很软;因为是金　　　　属故是热和电的良导体;熔点较低;密度比水小比煤油大比酒精大(2)化学性质：　　　　钠与水(加酚酞)发生反应的现象：　　　　①浮在水面上(比水轻)　　　　②熔化成闪亮的小球(反应放热钠熔点低)③迅速游动(产生氢气)　　　　④溶液呈红色(生成氢氧化钠遇酚酞变红)⑤小球逐渐变小后消失(反应完全)　　　　反应方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑(

7、钠与水反应实质是钠原子与水电离出的氢离子反应)c.与酸反应　　　　与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑　　　　与冰醋酸反应：2Na+2CH3COOH=2CH3COONa+H2↑d.与盐溶液的反应　　　　钠与盐溶液反应不能置换出盐中的金属这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子的形式存在即金属离子周围有一定数目的水分子包围着不能和钠直接接触加之钠与水反应速率很快故不能置换出金属与硫酸铜溶液反应：　　　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　　　2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4与氯化铁溶液反应：　　　　2Na

8、+2H2O=2NaOH+H2↑　　　　3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl　　1.2018高考化学重要知识点详细总结　　2.高考化学必考的知识点归纳　　3.XX高