高中化学与生活重要知识点

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1、高中化学与生活重要知识点　　　　学习高中的化学一定要认真和勤奋上课认真听讲课后勤看书确保每一个部分都能够理解下面是百分网小编为大家整理的高中化学与生活知识点希望对大家有用　　　　1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光放出大量热生成白烟同时生成一种白色物质　　　　2.木炭在氧气中燃烧：发出白光放出热量　　　　3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰放出热量生成一种有刺激性气味的气体　　　　4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧火星四射放出热量生成黑色固体物质　　　　5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成试管上有液滴生成　　　　6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色　　　　7.氢气在氯气中燃烧：

2、发出苍白色火焰产生大量的热　　　　8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质试管口有液滴生成　　　　9.用木炭粉还原氧化铜粉末使生成气体通入澄清石灰水黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒石灰水变混浊　　　　10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰放出热量　　　　11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成　　　　12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末且试管口有液滴生成　　　　13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧生成白色固体　　　　14.点燃纯净的氯气用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰烧杯内壁有液滴生成　　　　15.向有Cl的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液有

3、白色沉淀生成　　　　16.向含有SO42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成　　　　17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解溶液呈浅黄色并有气体生成　　　　一、阿伏加德罗定律　　　　1.内容：在同温同压下同体积的气体含有相等的分子数即“三同”定“一等”　　　　2.推论:　　　　(1)同温同压下V1/V2=n1/n2　　　　(2)同温同体积时p1/p2=n1/n2=N1/N2　　　　(3)同温同压等质量时V1/V2=M2/M1　　　　(4)同温同压同体积时M1/M2=ρ1/ρ2　　　　注意：　　　　(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体　　　　(2)考查气体摩尔

4、体积时常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等　　　　(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子Cl2、N2、O2、H2双原子分子胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构　　　　(4)要用到22.4L·mol1时必须注意气体是否处于标准状况下否则不能用此概念;　　　　(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应使其数目减少;　　　　(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;　　　　(7)不要把原子序数当成相对

5、原子质量也不能把相对原子质量当相对分子质量　　　　(8)较复杂的化学反应中电子转移数的求算一定要细心如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等　　　　一、盐类水解　　　　盐类水解水被弱解;有弱才水解无弱不水解;越弱越水解都弱双水解;谁强呈谁性同强呈中性　　　　电解质溶液中的守恒关系：　　　　电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3)+2n(CO32)+n(OH)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3]+2[CO32]+[OH]　　　　物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解

6、因素离子会发生变化变成其它离子或分子等但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=1:1推出：C(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)　　　　质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子(H+)的物质的量应相等例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物;NH3、OH、CO32为失去质子后的产物故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH)+c(CO32)　　　　二、热化学方程式正误判断——“三查”　　　　1.检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)　　

7、　　2.检查△H的“+”“”是否与吸热、放热一致(注意△H的“+”与“”放热反应为“”吸热反应为“+”)　　　　3.检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)　　　　注意：要注明反应温度和压强若反应在298K和1.013×105Pa条件下进行可不予注明;　　　　要注明反应物和生成物的聚集状态常用s、l、g分别表示固体、液体和气体;　　　　△H与化学计量系数有关注意不要弄错方程式与△H应用分号隔开一定要写明“+”、“”数值和单位