关于常见化学方程式

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1、关于常见化学方程式　　　　一、氧气的性质：　　　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应）　　　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO　　　　4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：　　　　10.一氧化碳

2、在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O　　　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（3）氧气的来源：　　　　13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO△2Hg+O2↑　　　　14．加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑　　　　15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2MnO22H2O+O2↑二、自然界中的水：　　　　16．电解水：2H2O通电2H2↑+O2↑　　　　17．生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2　　　　18．二氧化

3、碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、质量守恒定律：　　　　19．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO　　　　20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21．氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O22.镁还原氧化铜：Mg+CuO△Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质　　　　23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2　　　　24．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑　　　　25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）　　　　26．煤炉

4、的底层：C+O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2+C高温2CO　　　　28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：　　　　29．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO+CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：　　　　34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△C

5、u+CO2　　　　35．一氧化碳的可燃性：2CO+O2点燃2CO2其它反应：　　　　36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑　　　　五、燃料及其利用：　　　　37．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O　　　　38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O　　　　39．氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O六、金属　　　　（1）金属与氧气反应：　　　　40．镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO　　　　41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O442

6、.铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO　　　　43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3　　　　（2）金属单质+酸盐+氢气（置换反应）　　　　44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　　　　45.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　　　　46.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑　　　　47.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑　　　　48.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑　　　　49.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　　　　50.镁和稀盐酸Mg+2HC

7、l=MgCl2+H2↑　　　　51．铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑　　　　（3）金属单质+盐（溶液）新金属+新盐　　　　52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　　　　53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu　　　　54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：　　　　55．3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑七、酸、碱、盐　　　　56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　　　　57.氧化铁和稀硫酸反应：F

8、e2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O　　　　58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=Cu