高一化学期中练习试题精选

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1、高一化学期中练习试题精选　　　　1、下列化合物中含有非极性键的离子化合物是　　　　A.Ba(OH)2B.H2SO4C.Na2O2D.CaCl2　　　　2.下列性质中可以证明某化合物内一定存在离子键的是　　　　A.可溶于水B.有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电　　　　3、下列说法中正确的是　　　　A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键　　　　B阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键　　　　C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键　　　　D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键　　　　4、下列说法中正确的是　　　　A含有共价键的分子一定是共价分子

2、　　　　B只含有共价键的物质一定是共价化合物　　　　C离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D氦分子中含有共价键　　　　5、下列叙述错误的是　　　　A离子化合物中不可能存在非极性键　　　　B离子键只存在于离子化合物中,不存在共价化合物中　　　　C由极性键结合的分子不一定是极性分子　　　　D极性分子中一定不含非极性键　　　　6、根据下表中所列键能数据判断下列分子中最不稳定的分子是　　　　化学键　　　　H—H　　　　H—Cl　　　　H—I　　　　Cl—Cl　　　　Br—Br　　　　键能/　　　　436　　　　431　　　　299　　　　247　　　　193　　　　A.HClB

3、.HBrC.H2D.Br2　　　　7、当碘升华时下列各项不发生变化的是()　　　　A、分子间距离B、分子间作用力C、聚集状态D、分子内共价键　　　　8、某共价化合物分子只含有C、N、H三种原子若以n(C)、n(N)分别表示C、N的原子数目则H原子数n(H)最多是：　　　　A.2n(C)+n(N)+2B.2n(C)+2n(N)+2　　　　C.2n(C)+2D.2n(C)+n(N)　　　　9、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是　　　　A、光气(COCl2)B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼　　　　10、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点下列变化于化学反应的是

4、：　　　　A.氯化钠受热熔化B.石墨在高温高压下转化为金刚石　　　　C.木炭转化为活性炭D.固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2　　　　11.X、Y是第二或第三周期的同周期元素它们可以形成离子化合物XmYn且离子均具有稀有气体的电子层结构若X的原子序数为a则Y的原子序数可能是　　　　A.a+8mnB.a+16mnC.amnD.a8+m+n　　　　12、x元素原子的L层比y元素原子的L层少3个电子x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个则x、y可形成的化合物是　　　　A.离子化合物y(XO4)2B.离子化合物y2x3C.共价化合物xy2D.离子化合物y3x2　　　

5、　13、能用键能大小来解释的是　　　　A.N2的化学性质比O2密度小B.稀有气体一般难发生化学反应　　　　C.卤素的气态氢化物中HI最不稳定D.常温的水是液态而H2S是气态　　　　14.已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C氧也有三种同位素：16O、17O、18O由这六种核素构成的二氧化碳分子中其式量最多有　　　　A.18种B.12种C.7种D.6种　　　　15、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键其分子均为共价化合物的是　　　　A、H2、NH3、SO3B、CO2、CH4、C2H5OH　　　　C、NO、CaO、NeD、P4CS2、Na2O2　　　　16、W、X、

6、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素它们的原子序序数依次增大其中只有Y为金属元素Y和W的最外层电子数相等Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍由此可知：　　　　(1)写出元素符号：W为X为Y为Z为　　　　(2)是由键组成的分子其电子式为　　　　(3)由Y、X、W组成的物质中有键和键组成的化合物　　　　17.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物它与水作用可产生NH3请回答下列问题：　　　　(1)Na3N的电子式该化合物是由键形成的　　　　(2)Na3N与盐酸反应生成种盐　　　　(3)Na3N与水的反应属于反应　　　　18、由A、B元素组成的含4个

7、原子核和42个电子的负二价阳离子中每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个试通过计算确定：　　　　(1)A、B元素名称分别为和　　　　(2)写出该阴离子的离子符号　　　　(3)该阴离子与钠离子形成的化合物中含有键　　　　19、A、B、C是三种短周期元素其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子;B元素原子比A元素原子的电子层少又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等;C元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同;且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物由上述条件