天津高考化学知识点总结

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1、天津高考化学知识点总结　　　　面对即将到来的高考理科生应该如何提高化学的复习效率?我们要注重理清知识脉络形成一个完整的知识体系将知识点逐个巩固好下面是百分网小编为大家整理的高考化学知识点希望对大家有用　　　　一、由于发生复分解反应离子不能大量共存　　　　1、有气体产生　　　　如CO32、S2、HS、HSO3、等弱酸的酸根或酸式酸根与H+不能大量共存：CO32+2H+==CO2↑+H2O、HS+H+==H2S↑　　　　2、有沉淀生成　　　　钾(K+)、钠(Na+)、硝(NO3)、铵(NH4+)溶硫酸(SO42)除钡(Ba2+)、铅

2、(Pb2+)(不溶)盐酸(Cl)除银(Ag+)、亚汞(Hg22+)(不溶)其他离子基本与碱同　　　　如：　　　　Ba2+、Ca2+等不能与SO42、CO32等大量共存：　　　　Ba2++CO32==CaCO3↓、　　　　Ca2++SO42==CaSO4(微溶);　　　　Cu2+、Fe3+等不能与OH大量共存：　　　　Cu2++2OH==Cu(OH)2↓Fe3++3OH==Fe(OH)3↓等　　　　3、有弱电解质生成　　　　能生成弱酸的离子不能大量共存　　　　如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO等与H+不能大量共存

3、　　　　一些酸式弱酸根不能与OH大量共存：　　　　HCO3+OH==CO32+H2O、　　　　HPO42+OH=PO43+H2O、　　　　NH4++OH==NH3·H2O等　　　　4、一些容易发生水解的离子在溶液中的存在是有条件的　　　　如AlO2、S2、CO32、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在　　　　这两类离子因能发生“双水解”反应而不能同时存在于同一溶液中　　　　如3AlO2+3Al3++6H2O==4Al(OH)3↓等　　　　二、由于发生氧化还原反应离子

4、不能大量共存　　　　1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存　　　　如I和Fe3+不能大量共存：2I+2Fe3+==I2+2Fe2+　　　　2、在酸性或碱性介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存　　　　如NO3和I在中性或碱性溶液中可以共存但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32和S2在碱性条件下也可以共存但在酸性条件下不能共存：2S2+SO32+6H+=3S↓+3H2O　　　　常错点1：错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物非金属氧化物一定是酸性氧化物金属氧化物一定是碱性氧化物　　　　辨析：酸性氧化物与

5、非金属氧化物是两种不同的分类方式酸性氧化物不一定是非金属氧化物如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物如CO、NO和NO2等　　　　碱性氧化物一定是金属氧化物而金属氧化物不一定是碱性氧化物如Al2O3是两性氧化物CrO3是酸性氧化物　　　　常错点2：错误地认为胶体带有电荷　　　　辨析：胶体是电中性的只有胶体粒子即胶粒带有电荷而且并不是所有胶体粒子都带有电荷如淀粉胶体粒子不带电荷　　　　常错点3：错误地认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化　　　　辨析：化学变化的特征是有新物质生成从微观角度看就是有旧化

6、学键的断裂和新化学键的生成只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键这些均是物理变化　　　　常错点4：错误地认为同种元素的单质间的转化是物理变化　　　　辨析同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质相互之间的转化过程中有新物质生成是化学变化　　　　常错点5：错误地认为气体摩尔体积就是22.4L·mol1　　　　辨析：两者是不同的气体摩尔体积就是1mol气体在一定条件下占有的体积在

7、标准状况下为22.4L在非标准状况下可能是22.4L也可能不是22.4L　　　　常错点6：在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件　　　　辨析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系既可以是纯净气体也可以是混合气体对于固体或液体不适用气体摩尔体积在应用于气体计算时要注意在标准状况下才能用22.4L·mol1　　　　常错点7：在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积　　　　辨析：物质的量浓度是表示溶液组成的物理量衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶

8、剂的体积　　　　常错点8：在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时忽视溶液体积的单位　　　　辨析：溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时要用到溶液的密度通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L1溶液密度的单位是g·cm3在进行换算时易忽视体积单位的不一致