高一化学模块I主要知识及化学方程式整理

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1、高一化学模块I主要知识及化学方程式整理　　　　篇一：鲁科版高中化学必修一知识点总结　　　　一、研究物质性质的方法和程序　　　　1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法　　　　2．基本程序：　　　　第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论概括出结论　　　　二、钠及其化合物的性质：　　　　1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O　　　　2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2　　　　3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑　　　　现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色　　　　4．过氧化

2、钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑　　　　5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　　　　6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑　　　　7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O　　　　8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3　　　　三、氯及其化合物的性质　　　　1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O　　　　2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3　　　　3．制取漂x粉（氯气能通入石灰浆）

3、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O　　　　4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl　　　　5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO　　　　6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO　　　　四、以物质的量为中心的物理量关系　　　　1．物质的量n（mol）=N/N(A)　　　　2．物质的量n（mol）=m/M　　　　3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V(m)　　　　4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV　　　　五、胶体：　　　　1．定义：分散质粒子直径介于1~10

4、0nm之间的分散系　　　　2．胶体性质：　　　　①丁达尔现象　　　　②聚沉　　　　③电泳　　　　④布朗运动　　　　3．胶体提纯：渗析　　　　六、电解质和非电解质　　　　1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物　　　　2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等　　　　3．离子方程式的书写：　　　　①写：写出化学方程式　　　　②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式其它以化学式形式出现　　　　下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3等③删：将反应前后没有变化的离子符号删去　　　　④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒

5、　　　　4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：　　　　①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42；Ag+与Cl等　　　　②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32、HCO3、SO32、S2等；OH与NH4+等③生成难电离的物质（弱电解质）　　　　④发生氧化还原反应：如：MnO4与I；H+、NO3与Fe2+等　　　　七、氧化还原反应　　　　1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物　　　　2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物　　　　3．氧化性：氧化剂>氧化产物　　　　还原性：还原剂>还原产物　　　　八、铁及其化合物性

6、质　　　　1．Fe2+及Fe3+离子的检验：　　　　①Fe2+的检验：（浅绿色溶液）　　　　a)加氢氧化钠溶液产生白色沉淀继而变灰绿色最后变红褐色　　　　b)加KSCN溶液不显红色再滴加氯水溶液显红色　　　　②Fe3+的检验：（黄色溶液）　　　　a)加氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀　　　　b)加KSCN溶液溶液显红色　　　　2．主要反应的化学方程式：　　　　①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　　　　②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu　　　　③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3④氢氧化亚铁在空气中

7、变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3　　　　⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2　　　　⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2　　　　⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2　　　　⑧足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2　　　　九、氮及其化合物的性质