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《全国通用版2019版高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡课时梯级作业二十一7.1化学反应速率及影响因素》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时梯级作业二十一化学反应速率及影响因素(45分钟 100分)一、选择题(本题包括7小题,每题6分,共42分)1.(2018·广州模拟)少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应,反应速率太慢,为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的( )①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl固体⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol·L-1的盐酸A.①⑤⑦B.②④⑥C.③⑦⑧D.③⑥⑦⑧【解析】选C。①加水,稀释了盐酸,
2、使反应速率变慢,故不选;②加入氢氧化钠会消耗盐酸,盐酸浓度降低,和金属铁反应速率减慢,故不选;③加浓盐酸,盐酸浓度增大,反应速率加快,故选;④加CuO固体会消耗盐酸,盐酸浓度降低,和金属铁反应速率减慢,故不选;⑤加氯化钠固体,对反应速率无影响,故不选;⑥滴加硫酸铜溶液,铁把铜置换出来,形成原电池,反应速率加快,但与盐酸反应的铁减少,减少了产生氢气的量,故不选;⑦升高温度,反应速率加快,故选;⑧改用浓度大的盐酸,反应速率加快,故选。2.(2018·衡水模拟)在一定的条件下,向2L密闭容器中进行一定量MgSO4和CO的
3、反应:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是( )A.升高温度时,正反应速率增大,逆反应速率减小B.随着反应的进行,混合气体的平均相对分子质量增大C.增加硫酸镁的质量时,正反应速率将增大D.在0～10min内,v(CO)=0.01mol·L-1·min-1【解析】选B。对于任何可逆反应,升高温度时,正、逆反应速率都增大,A错误;反应前的气体是CO,反应生成的气体是CO2和SO2,随着反应的进行,CO的量减少,CO2和SO2的量增
4、加,混合气体的平均相对分子质量增大,B正确;增加固体的量,不能改变化学反应速率,C错误;从化学方程式看,每消耗1molCO,固体质量减少80.0g,在0～10min内,v(CO)==0.005mol·L-1·min-1,D错误。3.(2018·荆州模拟)在容积固定的密闭容器中充入一定量的两种X、Y气体,一定条件下发生可逆反应:3X(g)+3Y(g)2Z(g),并达到平衡。已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37.5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是( )A.若X的反应速率为0.15mol·L-1·s-
5、1,则Z的反应速率为0.1mol·L-1·s-1B.若向容器中充入氦气,反应速率增大C.开始充入容器的X、Y物质的量之比为3∶2D.升高温度,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动【解析】选A。由v(X)∶v(Z)=3∶2知,v(Z)=×2=0.1mol·L-1·s-1,A正确;若向容器中充入氦气,反应物、生成物的浓度不变,反应速率不变,B错误;设反应开始加入的X、Y的物质的量分别为amol、bmol,转化的X的物质的量分别为cmol3X(g)+3Y(g)2Z(g)起始(mol)ab转化(mol)cc由题意知×100
6、%=37.5%,×100%=25%,则a∶b=2∶3,C错误;升高温度,反应速率增大,反应向吸热方向移动,即向逆反应方向移动,D错误。【加固训练】 在恒温、恒容的容器中进行反应:2HIH2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需要20s,那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需时间为( )A.等于10s B.等于12sC.大于12s D.小于12s【解析】选C。反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需要2
7、0s,反应速率v==0.002mol·L-1·s-1,假如反应速率不变,若物质的浓度由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1,则反应时间是t==12s,但随着反应进行,反应物的浓度减小,反应速率变慢,反应时间变长。4.在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,某研究小组研究了其他条件下不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图Ⅲ表
8、示的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙的高D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响,且乙的压强较高【解析】选B。增大O2的浓度的瞬间,逆反应速率不变,A不正确;催化剂只能改变反应速率,但不能改变平衡状态,B正确,C不正确;由于正反应是体积减小的可逆反应,所以增大压强,平衡向正反应方向移动,SO2的转化率增大,D不正确。5.用过量纯净的CaCO3与100mL
