2019年高考化学大一轮复习 专题11 物质结构与性质试题

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1、2019年高考化学大一轮复习专题11物质结构与性质试题考纲要求思维检索1.认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义。2.了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素的原子及简单离子的基态核外电子排布。3.了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律，能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律。原子结构1．能层、能级、原子轨道和容纳电子数之间的关系能层(n)能级最多容纳电子数序数符号符号原子轨道数各能级各能层1K1s1222L2s1282p36

2、3M3s12183p363d5104N4s12324p364d5104f714………………n…………2n22.原子轨道的形状和能量高低(1)轨道形状①s电子的原子轨道呈球形。②p电子的原子轨道呈纺锤形。(2)能量高低①相同能层上原子轨道能量的高低：ns

3、状态。构造原理示意图：②泡利原理：在一个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反。③洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。(2)基态原子核外电子排布的表示方法表示方法以硫原子为例电子排布式1s22s22p63s23p4简化电子排布式[Ne]3s23p4电子排布图(轨道表示式)价电子排布式3s23p44.电子的跃迁与原子光谱(1)电子的跃迁①基态→激发态：当基态原子的电子吸收能量后，会从低能级跃迁到较高能级_，变成激发态原子。②激发态→基态：激发态原子的电子从较

4、高能级_跃迁到低能级时会释放出能量。(2)原子光谱不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。1．判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)p能级能量一定比s能级的能量高。(　　)(2)铁元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6。(　　)(3)磷元素基态原子的电子排布图为(　　)(4)同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多。(　　)(5)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了能量最低原则。(　　)(6

5、)2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等。(　　)提示：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×2．请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因。提示：26Fe的价电子排布式为3d64s2，Fe3＋的3d能级电子排布为3d5，Fe2＋3d能级电子排布为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3＋较Fe2＋更为稳定。基态原子核外电子排布的表示方法1．核外电子排布的两种现象(1)能级交错现象：核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加

6、而升高，不同能层的能级之间的能量高低有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。(2)当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，原子的能量最低。如24Cr的基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，而不是：1s22s22p63s23p63d44s2。2．表示方法(1)电子排布式：按电子排入各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能

7、级中的电子数，同时注意特例，如Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。(2)简化电子排布式：用“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。如：Cu：[Ar]3d104s1。(3)电子排布图(轨道表示式)：用方框表示原子轨道，用“↑”或“↓”表示自旋方向不同的电子，按排入各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。如S：1．(xx·连云港市高三考试)下列化学用语表示正确的是(　　)A．S2－的结构示意图：B．基态氮原子L层电子的轨道表示式：C．基态溴原子的核外电子排布式：4s24p5D．甲烷分子的球棍模型：解析：选B　A项，S2－

8、最外层应为8电子，错误；B项，N原子L层上有5个电子：2s22p3，正确；C项，核外电子排布应为[Ar]3d104s24p5，错误；D项，CH4分子中C原子半径应大于H原子半径，中间的球应大一些，错误。2．(1)(xx·浙江高考)①可