欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:45818916
大小:641.30 KB
页数:6页
时间:2019-11-18
《2019-2020年高考化学一轮复习 高效演练22 新人教版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高考化学一轮复习高效演练22新人教版1.盐MN溶于水存在如下过程:下列有关说法中不正确的是( )A.MN是强电解质B.N-结合H+的能力一定比OH-强C.该过程使溶液中的c(OH-)>c(H+)D.溶液中存在c(HN)=c(OH-)-c(H+)【解析】选B。由MNM++N-可看出MN是强电解质,A正确;从反应过程可以看出,N-与水电离出来的H+结合为弱电解质HN,因此溶液中c(OH-)>c(H+),C正确;根据质子守恒可知D项正确;N-结合H+的能力不一定比OH-强,例如HC、F-等结合H+的能力都没有OH-强,故B错。2.(xx·莆田模拟)已知某溶
2、液中只存在OH-、Cl-、N、H+四种离子,下列说法不正确的是( )A.若溶液中c(N)=c(Cl-),则该溶液一定显中性B.若溶液中c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),则溶液中一定含有NH4Cl和NH3·H2OC.若溶液中c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-),则溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD.若溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-),则溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl【解析】选D。A项,若溶液中c(N)=c(Cl-),由电荷守恒知c(OH-)=c(H+),则该溶液一定显中性;B项,溶液呈碱性,溶
3、质只能是NH4Cl和NH3·H2O;C项,溶液呈酸性,溶质可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HCl,但若溶质是大量的NH4Cl和少量的HCl,则c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-),D项错误。【加固训练】关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )A.c(N):③>①B.水电离出的c(H+):②>①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的溶液:c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)【解析】选B。A项氯化铵为强电解质,完全电离后产生
4、大量的N,氨水为弱电解质只有少量的N产生,说法正确;B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离,由于盐酸完全电离,氨水不完全电离,因此氨水对水的电离抑制程度小,水电离出的c(H+)大,不正确;盐酸和氨水等体积混合后恰好完全反应,但因生成的盐为强酸弱碱盐,溶液显酸性,C项正确;D项①和③等体积混合,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒,则c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),因此c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。3.下面是两组酸碱中和滴定的图象。第一组:25℃时,取浓度为0.1000mol·L-1的醋酸溶液20.00mL,用0.1000mo
5、l·L-1NaOH溶液进行滴定;第二组:25℃时,取浓度为0.1000mol·L-1的氨水溶液20.00mL,用0.1000mol·L-1盐酸进行中和滴定,两组滴定过程中溶液pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10.00mL时,c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)B.曲线Ⅰ:滴加溶液到20.00mL时,c(Cl-)>c(N)>c(OH-)>c(H+)C.曲线Ⅱ:滴加溶液到10.00~20.00mL时,存在c(N)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)D.曲线Ⅱ:滴加溶液到10.00mL时,c(CH3
6、COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)【解析】选D。曲线Ⅰ显示pH降低,为氨水中滴加盐酸;曲线Ⅱ显示pH升高,为醋酸中滴加NaOH。A项,曲线Ⅰ滴加溶液到10.00mL时,溶液显碱性,c(OH-)>c(H+),错误;B项,不遵循电荷守恒,错误;C项,曲线Ⅱ为醋酸中滴加NaOH,错误;D项,滴加溶液到10.00mL时,溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)和物料守恒:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)可得,c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c
7、(H+)-2c(OH-),正确。【方法规律】离子浓度大小比较思路4.(xx·石家庄模拟)25℃时,体积为1L浓度为0.15mol·L-1的NaOH溶液充分吸收2.24LCO2(标准状况),温度恢复到25℃。下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是( )A.反应过程中CO2过量,溶液的pH<7B.水的离子积常数Kw<14C.2c(Na+)=3D.c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)【解析】选C。根据化学方程式2NaOH+CO2Na2CO3+H2O计算,CO2过量,但可以继续与Na2CO3反应生成NaH
此文档下载收益归作者所有