2019-2020年高考化学优题训练系列（10）

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1、2019-2020年高考化学优题训练系列（10）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同2．某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦3．在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生aL氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，

2、可以收集二氧化碳气体bL，若a＝b，则该有机物可能是（）A．HOOC－COOHB．HOOC－CHCH2OHC．HOCH2－CH2OHD．CH3COOH4．下列说法正确的是A．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小5．下列实验误差分析错误的是A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度

3、偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A、25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NAB、标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD、标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA7．能正确表示下列反应的离子方程式是()A．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－

4、+6H+2Mn2++5NO3－+3H2OB．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4++HCO3－+2OH－==CO32－+NH3•H2O+H2OC．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－==2Fe2++I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH-化学式电离常数(25℃)CH3COOHKi=1.7×10－5HClOKi=3.0×10－8H2CO3Ki1=4.3×10－7Ki2=5.6×10－118．对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反

5、应。改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④9．在下列条件下，能大量共存的微粒组是A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－B．右表提供的数据下：HClO、HCO3－、ClO－、CO32－C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－10．下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（）A．将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴

6、水C．将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2浊液中通入少量的CO211．甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是A.CuSO4B.MgSO4C.Al（NO3）3D.Na2SO412．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是(　　)A．平衡向正反应方向移动了B．物质A

7、的转化率增大了C．恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了D．a＞b13．下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（）A．正反应是吸热反应B．若A、B是气体，则D是液体或固体C．逆反应是放热反应．D．A、B、C、D均为气体14．下列反应中，相关示意图像错误的是（）ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中15．已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3