2019-2020年高考化学 专项训练题29

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1、2019-2020年高考化学专项训练题29姓名：得分：可能用到的相对原子量：H1C12O16Si28Li7P31Na23Fe56Cu64第Ⅰ卷选择题42分一.选择题（每小题只有1个最佳选项，共计42分）1.下列应用不涉及氧化还原反应的是()A．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂2．运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热B．Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C．和互为同系物D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO

2、4是弱电解质3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11．2LCl2通入含0．5molFeBr2的溶液中转移电子数为1．5NAB．0．1mol·L－1的AlCl3溶液与NaOH溶液反应所得产物中含Al为0．1NAC．足量的Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2．24L，则参加反应的硫酸为0．4NAD．常温常压下，5．6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0．4NA4.下列离子方程式的书写及评价均合理的是（）选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++4Cl－+I2正确；C

3、l2过量，可将Fe2+、I—均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2++HCO3—+OH—=MgCO3↓+H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO－=HClO+HSO3－正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+3H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:35.下列说法不正确的是A．(CH3)2C=CHCH2CH3的名称为2-甲基-2-戊烯B．乙

4、醇、乙二醇、丙三醇的沸点依次升高C．1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2molNaOH反应D．可用和HCHO为原料合成6.常温下，用0.1mol·L—1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol·L—1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是()A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)B．当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)C．当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)D．当V＝a时：c(Na＋)=c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)7．

5、一定条件下进行反应：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列说法正确的是()A．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)＝0.22mol·L－1，则反应的ΔH＜0B．若在2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变C．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2molCOCl2、0.60molCl2和0.60molCO，反应达到平衡前的速率：v(正)＞v(逆)

6、D．保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0molCl2和0.8molCO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%第Ⅱ卷非选择题（共58分）8．（15分）A、B、C、D、E、X六种元素的原子序数依次递增，A、B、Ｃ的基态原子中L层未成对电子数分别为3、2、1，D是短周期中原子半径最大的主族元素，E是主族元素且与X同周期，E与C可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。X位于元素周期表中第四周期ⅠB族。请回答下列问题：(1)D单质晶体中原子的堆积方式为体心立方堆积，其配位数是。DAB3中阴离子的立体构型是。中学化学常见微粒中，与晶体D3AB4中阴离子互为等电子体的分子有（任写一种）

7、。（2）X2+离子的电子排布式为______，X2+离子与水分子形成的配离子[X(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出[X(H2O)2(Cl)2]具有极性的分子的结构__________。(3)A元素分别能与硼、铝形成相同类型的晶体，但是A与硼形成晶体的熔点更高，其原因是。（4）AC3的沸点比氨的沸点低得多，原因是。（5）若E与C形成的晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是_____cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值，写出表达式即可)。9.（14分）物质的类别