2019-2020年高二化学下学期第一次联考试题(I)

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1、2019-2020年高二化学下学期第一次联考试题(I)：：Ⅰ选择题（共48分）一．选择题(每小题只有一个正确选项，每题3分)1．简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是A．①②③属同种元素B．①②③互为同位素C．①②③为氢元素的三种核素D．①②③是三种化学性质不同的粒子2．下列各表示式中轨道数最多的是A．7sB．6pC．5dD．4f3．“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是A．构造原理B．泡利不相容原理C．洪特规则D．能量最低原理4．某元素最高正价氧化物对应的水化物的

2、化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HXB．H2XC．XH3D．XH45．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S6．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③<②<①D．最高正化合价：③＞②＞①7．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，

3、若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是A、ｘ＋16B、ｘ＋4C、ｘ＋8D、ｘ＋188．在核电荷数为1~36的元素中，原子的最外层电子排布满足4S1的元素共有（　　）A．3种B．4种C．5种D．6种9．右图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是　A．NaC1晶体中Na+与C1—的个数比为1：1　B．每个Na+周围距离最近的C1—数为6　C．和Na+距离相等且最近的C1—构成的多面体是正八面体　D．每个Na+周围距离最近的Na+数为810．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是元素I1I2I3I4X500460069

4、009500Y5801800270011600　A．元素X的常见化合价是+1价　B．元素Y是IIIA族元素　C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl　D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应11．下列关于金属晶体的叙述正确的是A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释B．固态和熔融时易导电,熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体C．Li、Na、K的熔点逐渐升高D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。12．氧化钙在2973K时熔化，而NaCl在1074K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是A．氧化钙晶体中阴、

5、阳离子所带电荷数多B．氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大C．两种晶体的晶胞结构类型不同D．氧化钙、氯化钠的离子间距类似情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数决定13．若aAm+与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A．b=a－n－mB．离子半径Am+

6、距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同15．下列两种微粒一定属于同种元素原子的是A．3p能级有一个成对电子的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布式为4s24p5的原子16．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：元素代号LMQRT主要化合价+2+3+

7、6、－2+7、－1－2原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键Ⅱ非选择题（共52分）17．（12分）下表是元素周期表的一部分。　　族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DFH3BCEG根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。（1）氧化性最强的单质是