2019-2020年高二化学上学期期末模拟试题

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1、2019-2020年高二化学上学期期末模拟试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷与第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷填涂在机读卡上，第Ⅱ卷填写在答题卷上。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16N－14Na－23Al－27Fe－56Mg－24第Ⅰ卷选择题（共50分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，本题共50分）1．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是（）A．Fe粉B．Na2S溶液C．KSCN溶液D．石蕊试液2．既能与H+反应又能与OH—反应的离子是（）A．Al3+B．A

2、lO2—C．Fe3+D．HCO3—3．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c(H+)增大，应采取的措施是（）A．升温B．加水C．加入NaOH溶液D．加入0.1mol/LHCl4．下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH小于7的溶液B．含有H＋离子的溶液C．滴加酚酞显无色的溶液D．c(H＋)＞c(OH－)的溶液5．铝能用于冶炼金属铁、钒、铬、锰等，其原因是铝具有（）A．两性B．导电性好C．熔点低D．还原性强，且反应放出大量热6．下列除去括号内杂质的试剂及方法有错误的是（）A．FeCl2(FeCl3)

3、→足量氯气B．Fe(Al)→NaOH溶液，过滤，洗涤C．MgCl2(AlCl3)→足量NaOH溶液，过滤，盐酸D．Fe2O3(SiO2)→NaOH溶液，过滤7．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是（）A．Fe2+H+NO3-SO42-B．Fe3+NH4+Cl-I-C．Cu2+Mg2+NO3-Cl-D．Al3+Na+SO42-OH-8．称取两份铝粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀H2SO4，若要得到相同体积（同温同压）的H2，两份铝粉的质量比是（）A．1∶2B．1∶3C．3∶2D．1∶19．HgCl2的稀

4、溶液可用作手术刀的消毒剂，已知熔融的HgCl2不导电，而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，下列关于HgCl2的叙述正确的是（）A．HgCl2属于离子化合物B．HgCl2属于共价化合物C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2是弱酸弱碱盐10．钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是（）A．2Fe-4e—=2Fe2+B．2Fe2++4e—=2FeC．2H2O+O2+4e—=4OH—D．Fe3++e—=Fe2+11．关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B．c(

5、Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH－)C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D．存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-=H++CO32-12．A、B、C、D四种金属，将AB用导线连接后，浸在稀硫酸中，在A上有氢气放出，而B溶解；当活泼金属浸在含有A和C两种金属离子可溶性盐溶液里时，在活泼金属上先析出C，把D放入B的硝酸盐溶液中，则D表面有B析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．A>B>C>DB．D>B>A>CC．D>C>B>AD．D>B>C>A

6、13．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3—HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3B．5.∶4C．1∶1D．3∶514．在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是()15．对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（）A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HClB．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4C．含溶质的物质的量相同的

7、三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多16．常温下pH＝6的盐酸和pH＝6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H＋)值分别为xmol/L、ymol/L，则x与y的关系是（）A．x＝yB．x>yC．x＝10－2yD．x＝102y17．将pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈（）A．碱性B．酸性C．中性D．无法确定18．在一支50mL酸式滴定管中盛入0.1mol／LHCl溶液，其液面恰好在

8、20mL刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，滴人3滴酚酞试液，然后以0.1mol／LNaOH溶液进行滴定，当溶液刚好变为浅红色时，消耗NaOH镕液的体积（）A．等于20mLD．小于20mLC．等于30mLD．大于30ml19．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2M