2019-2020年高二上学期第三次段考化学试题 含答案

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1、2019-2020年高二上学期第三次段考化学试题含答案本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12S：32Cu：64Na：23Mg:24Ca:40Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每个小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是(　　)A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物

2、的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关2．如图，a曲线是298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是(　　)A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92kJ·mol－1B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在298K、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q13.已知：△△，且、、、均大

3、于零，则下列说法正确的是（）A．断开键所需的能量为B．，则氢分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C．△D．向中通入，发生反应时放热4.对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)>v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤5．在一定条件下，向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2molA，1molB，发

4、生如下反应：2A（g）+B（?）3C（g）△H=－QkJ/mol（Q>0）。经过60s达到平衡，测得B物质的量为0.2mol，下列对该平衡的叙述正确的(　　)A．用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol/（L·min）B．若使容器变为1L，则C的物质的量一定增大C．达到平衡，测得放出热量为xkJ，则x=QD．若向容器再充入1molC，重新达平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态6.相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X2（g）＋3Y2（g）2XY3（g）　ΔH＝－92.6kJ·mol－1，实验测得反应在起始、

5、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化X2Y2XY3①130放热46.3kJ②0.82.40.4Q（Q＞0）下列叙述不正确的是（　　）A.容器①、②中反应平衡时XY3的平衡浓度相同B.容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同C.达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·L－1D.若容器①体积为0.20L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ7.一定温度下，反应2SO2+O22SO2，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。缩小体积，反应再次达到平

6、衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是（　　）A．0.4molB．0.6molC．0.8molD．1.2mol8．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　)A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1D反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T19．等体积的pH＝12的碱溶液甲和pH＝11的碱溶液乙，分别

7、用等浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积为2V甲＝V乙。下列判断合理的是()A．乙一定是弱碱B．甲一定是强碱C．乙一定是二元碱D．甲一定是一元碱10．下列事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是(　　)①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多④0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.1⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH⑥0.1mol·L－1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<

8、3A．②B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤⑥11．常温下，取pH=2的两种二元酸H2A与H2B各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（）A．H2A为二元弱酸B．稀释前c(H2B