2019-2020年高二下学期期末测试理科综合化学试题 含答案

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1、2019-2020年高二下学期期末测试理科综合化学试题含答案7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．葡萄糖可用于补钙药物的合成B．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．生石灰可用作食品抗氧剂8．下列叙述正确的是A．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022个CO32－B．足量铁粉在0.05molCl2中充分燃烧，反应时转移6.02×1022个电子C．将4gNaOH溶于100g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是1mol/LD．常温下，将9g铝片投入500mL1

2、8.4mol·L－1的硫酸中，产生H2比11.2L多9．能正确表示下列反应的离子方程式是A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OB．漂白粉溶液中通入适量的SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3－=3Ag++NO↑+2H2OD．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O10．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物

3、ABCDYCO2Fe2O3H2O(g)FeCl3WMgOA12O3Fe3O4CuCl211．用下列装置(尾气处理已略去)进行相关实验，能实现实验目的的是实验目的a中试剂b中试剂C中试剂A比较H2CO3、H2SiO3的酸性醋酸溶液碳酸钠硅酸钠溶液B比较Cl2、I2的氧化性浓盐酸高锰酸钾碘化钾溶液C制备NaHCO3盐酸大理石饱和碳酸钠溶液D证明C2H2有还原性饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液12．苯乙酸的同分异构体中属于芳香酯的有A．3种B．5种C．6种D．10种13．铜单质及其化合物在很多领域都有重要的用途，如超细铜

4、粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备过程如下：下列说法正确的是A．SO2在此过程中作氧化剂B．超细铜粉能导电，所以超细铜粉是电解质C．工业上常用电解法冶炼铜D．理论上制得1mol铜粉，共转移3mole－26．(14分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：(1)氨氧化钠的电子式是________。(2)检验步骤②反应是否发生的试剂是_________。(3)步骤②反应的离子方程式是______________

5、_______________________。(4)从溶液I中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________。(5)将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中(污水中其余成分均相同)，溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线I、II所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH________(填“高”或“低”

6、)。(6)通过计算得知Na2FeO4的消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)比氯气的______(填“高”或“低”)，用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是___________________________________(答出两点即可)。27．(15分)I．(1)A1与Fe2O3反应的化学方程式为(2)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_________________________________________________________________

7、___________(3)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO4－+()C2O42－+_____=()Mn2++()CO2↑+______II．NaH和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成NaH。NaH与水反应可产生H2，NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4。请推测并回答：(1)NaH与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_____________________________________________(2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_____

8、________________________________________(3)NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程中生成两种产物，其反应的化学方程式为___________________________________________________________。(4)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气