2019-2020年高三理综化学限时测试试题八 Word版含答案

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1、2019-2020年高三理综化学限时测试试题八Word版含答案第I卷（共42分）相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Mg:24S:32Si:28S:32Fe:56Cu:647．关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是A．硫酸是铅蓄电池的电解质溶液，铅蓄电池可实现化学能转变成电能B．硅酸干凝胶是硅酸干燥剂的主要成分，作用是吸收水分C．肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可以用于除去油污D．二氧化硅是光能转化为电能的转化材料8．下列说法正确的是A．目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烃B．食用白糖的主要成分是蔗糖，苏打的主要成分是碳酸氢钠C．明矾在自来水的生产过程中

2、，常用于杀菌消毒D．饮用酒在窖藏过程中主要发生酯化反应，酯化反应不属于取代反应9．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol10．下列实验不能达到预期目的的是：序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的

3、沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16gCH4含有10NA个电子B.常温常压下，22.4LCl2含有2NA个Cl原子C.1molCu与足量稀HNO3反应，转移3NA个电子D.1L0.1mol.L-1Na2SO3溶液中含有0.1NA个SO32—12．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol。某温度下在甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应

4、物，其起始浓度如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H2)=0.008mol/L。下列判断正确的起始浓度c(H2)/mol/Lc(I2)/mol/Lc(HI)/mol/L甲0.010.010乙0.020.020A．平衡时，乙中H2的转化率是甲中的2倍B．平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深C．平衡时，甲、乙中热量的变化值相等D．该温度下，反应的平衡常数K=0.2512．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是电子层数的三倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Z原子的核外电子数比Y原子多I,W与X同主族，则A.原子半径：Y

5、性：Y>ZC.气态氢化物的稳定性：X

6、器溢出，故应分批加入稀硫酸。该反应的化学方程式为___________（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2＋、SO42－，还含有Fe2＋、Fe3＋、Ca2＋、Al3＋等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO,除去的杂质离子是_______。H2O2参加的离子方程式是_______。氧化镁的作用是。（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是______________。已知硼酸与NaOH按物质的量之比1：1反应是生成正盐，反应的化学方程式为（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液

7、”中充分回收MgSO4·H2O,应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，。27.(14分）亚憐酸（H3PO3)是二元酸，与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3。（1）PCl3水解可制取亚磷酸，化学方程式为。（2）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3H2PO3－＋H＋。①某温度下，0.10mol.L-1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c(H+)=2.5x10－2mol.L-1。该温度下上述电离平衡的平衡常数K=(H3PO3的第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字。）②根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀