学案34新型化学电源的高考命题角度及其解题策略

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1、学案34新型化学电源的高考命题角度及其解题策略专题探究区

2、突破考点研析热点高考中的新型电池，有“氢银电池”、“高铁电池”、“锌一猛碱性电池”、我国首创的“海洋电池”、“燃料电池”（如新型细菌燃料电池、氢氧燃料电池、丁烷燃料电池、卬醇质子交换膜燃料电池、CO燃料电池）、“锂离子电池”、“银锌电池”、“纽扌II电池”等。这些电池一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量（单位质量释放的能量）高等特点。取材于这些知识点的试题，由于题材广、信息新、陌牛度大，所以，大多数考牛对这类试题感到难，而难在何处又十分迷茫。实际上这些题目主要考查的是学牛迁移应用的能力。具体有以下儿种考査角度：题

3、型一新型电池“放电”时止极、负极的判断0知识基础1在Zn-Cu原电池中，较活泼的金属材料作负极，较不活泼的金属材料或非金屈材料作止极。负极：Zn-2e"=Zn2+；正极：2H'+2e==H2t0。解题指导1负极材料元素化合价升高的物质发生氧化反应的物质新型电池屮S止极材料・元索化合价降低的物质发生还原反应的物质U典例导悟11被称之为“软电池”的纸质电池，采川一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化镒。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）。下列说法正确的是（）A.该电池d勺止赢为锌B.该电池反应

4、中二氧化鎰起催化剂作用C.当0」molZn完全溶解吋，流经电解液的电子个数为1.204X10"D.电池正极反应式为2MnO2+2e_+2H2O=2MnO（OH）+2OH-听课记录：题型二新型电池“放电”时正极、负极上电极反应式的书写U知识基础1铅蓄电^[Pb-PbO2（H2SO4溶液）]电极反应的书写：负极：®Pb-2e=Pb2+；②Pb2++S05_=PbS04o把二者合起來，即负极反应式：Pb-2e_+SOr=PbSO4o正极：PbO2得电子变为Pb2+：PbO2+2e_+4Hl'=Pb2++2H2O；P0跟SOJ-结合生成PbSO4：Pb2++SOr=PbS04o把二者合起

5、来，即正极反应式：PbO2+2e~+4H++SOr=PbSO4+2H2Oo总反应式=止极反应式+负极反应式，即：PbO2+Pb+4H++2SO4_=2PbSO4+2H2OoU解题指导1首先分析物质得失电子的悄况，然后再考虑电极反应牛成的物质是否跟电解质溶液中的离子发牛反应。对丁•较为复杂的电极反应，可以利用总反应一较简单一极电极反应式=较复杂一极电极反应式的方法解决。U典例导悟21（2009-广东，14河用于电动汽车的铝■空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，止极反应都

6、为：02+2比0+处=4OH_B.以NaOH溶液为电解液吋，负极反应为Al+3OH_-3e"=Al（OH）3IA.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变B.电池工作时，电子通过外电路从止极流向负极听课记录：题型三新型电池“充屯”时阴极、阳极的判断充电的实质就是把放电时发牛的变化再复原的过程。如铅蒂电池:放电时:充电时:U解题指导】首先应搞明口原电池放电时的止、负极，再根据电池充电时，阳极接止极,阴极接负极的原理，进行分析。U典例导悟3】（2009•浙江理综，12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金屈锂和碳的复合材料

7、（碳作为金屈锂的载体），电解质为种能传导Li卜的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li+2Li0.35NiO22Li085NiO2卞列说法不正确的是（）A.放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li+B•充电吋，Li（）.85NiO2既发牛氧化反应乂发牛还原反应C.该电池不能用水溶液作为电解质D.放电过程中L广向负极移动听课记录:题型四新型电池充、放电时，电解质溶液中离子移动方向的判断U知识基础1原电池中，阳离子移向止极，阴离子移向负极，如Zn—Cu（稀H2SO4）电池屮：H一移向Cu极；SOf移向Zn极。电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，符合带电微粒在电场中的运动

8、规律。U解题指导I首先应分淸电池是放电还是充电；再判断出止、负极或阴、阳极，进而即可确定离子的移动方向。其基木结构见卜•图,U典例导悟41（2010-安徽理综，11）某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H—电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O,卜•列有关说法正确的是（A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为O2+2H2O+4e^=4OHC.每转移0」mol电子，消耗1.12L的出D.H十由a极通过固体酸电解质传递到b极听课记录:1.（2011-课标