学业水平考试基础过关

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1、学业水平考试基础过关（化学）必修1第一章从实验学化学要点过关一、混合物的分离和提纯1基本原则：不要引入新的杂质（若引入，必须进一步除去），提纯后的物质成分不变,实验过程和操作方法简单易行。2具体做法：⑴除杂试剂应稍过最；⑵过最试剂必须除去；⑶除杂途径尽可能简单，容易操作。3•常用的分离和提纯的方法：⑴过滤：是分离固体和液体混金物的操作方法。例如：川过滤的方法除去粗盐中少量的泥沙。过滤操作应注意：一贴:将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸憾水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。1低:滤纸低于漏斗边缘，倾入液体要低于滤纸边缘。二靠:向

2、漏斗倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触，玻璃棒的底端应和过滤器小的三层滤纸轻轻接触，漏斗颈的末端应与接收器的内壁相接触。⑵蒸发和结晶蒸发和结品可以用來分离和提纯可溶性固体的混合物。例如：蒸发食盐溶液得到NaCl品体。蒸发操作应注意：①加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3。②在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。③接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。④冷却蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不能肓接放在实验台上。⑶蒸馆利用液态混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发、难挥发或不挥发

3、的杂质（或将互溶的液体混合物分离）。例如：通过蒸懈的方法除去自來水中含有的C「等杂质制収蒸侧水。主要仪器：圆底烧瓶、冷凝器、接收器、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁架和铁圈）及石棉网。⑷分液和萃取分液是把两种互不和溶，密度不同的液体分离的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的浴解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中捉取出來的方法。例如：利用碘在CC14,I,的溶解度比在水屮的溶解度人，川CC14将碘水屮的碘萃取后分液,得到碘的四氯化碳溶液。二、离子检验离子检验试剂实验现彖化学方程式SO42-氯化钞!

4、溶液、稀盐酸产生白色沉淀Ba2++SO42_=BaSO41CO32-稀盐酸、澄清石灰水产生能使石灰水变浑浊的无色无味气CO?"+2H+=H?O+CO2tCO?+Ca(OH)产CaCO?丨+HQ三、物质的量及其单位物质的量（n）是国际单位制中的7个基本物理量单位为摩尔（mol）。物质的量是以微观粒了为计量的对象，使用物质的量时，必须指明粒了（包括分了、原子、离子、中子、质子、电子等）的种类，lmol粒了集体所含的粒了数少0.012kg叱中所含的碳原了数相同，约为6.02X10",把6.02X102'nioL叫做阿伏伽

5、徳罗常数，并作为一■个物理量，符号为Na。阿伏伽德罗是意大利物理学家，最早提出分子的概念。摩尔质量（M）是单位物质的量的物质的质量（单位g/mol）o物质的址（n）和摩尔质虽（M）以及微观粒了数（N）之间存在看下述关系：n=N/NAn=m/M五、气体摩尔体积（Vm）单位物质的量的气体所占体枳叫做气体的摩尔体积。符号为Vm,单位：L/mol（或L・mol1）Vm=V/n或n=V/Vm（V是气体的体积）标准状况（0°C和lOlKPa）下任何气体的摩尔体积：Vm约为22.4L/mol在相同的温度和压强下，相同体积的任何气

6、体含冇相同数日的分了。六、物质的量在化学实验中的应用1•物质的量浓度物质的量浓度是单位体积溶液里所含溶质（B）的物质的量，用CB表示，单位：mol/LcB=nBA^2.配制一定物质的量浓度的溶液仪器：容量瓶（注意容量瓶的选择和使用）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平或量筒。步骤：①计算；②称量；③溶解、冷却；④转移；⑤洗涤；⑥定容；⑦摇匀；⑧装瓶贴标签。3.浓溶液稀释：c（浓溶液）・V（浓溶液）=c（稀溶液）・V（稀溶液）学法指导【例1】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是：①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转

7、移溶液A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④解析：木题能力层次为B。许多化学实验操作要用玻璃棒，它的作川冇多种：川玻璃棒搅拌加速固体物质溶解；蒸发过程屮搅拌防止液体或固体飞溅；过滤或向容量瓶转移时起引流作用等。答案为D。学法指导：•要认识办工解蹩见的化学仪謎姐玻璃棒亠试管亠烧杯「漏土「容••量瓶签，…并尊握宜们.在•史学•化学.实验史的便用力法乩【例2】现有三组混和物：①汽油和水；②碘和四氯化碳；③硫酸顿和稀硫酸。分离以上各混和物的正确方法依次是：、、。解析：木题能力层次为B。汽汕和水互不相溶且汽汕的密度比水小，

8、碘易溶于四氯化碳且四氯化碳更易挥发，硫酸锁是不溶于硫酸的沉淀。答案是：分液、蒸锚、过滤。方法指导：分离物质的方法通常有：过滤、蒸发、熬憎、分液、萃取等，要了解每种方法的目的、仪器装置、操作方法，同时对混合物的性质要进行分析，找出合适的分离方法。【例3】483克Na2SO4•10H2O所含的Na'的物质的量是,SO42-的物质的量是—,所含HQ分了的数目约为个