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时间:2019-11-17
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1、El实验探究(二)金属回收的探究姓名:班级:得分:1•金属回收与废水处理主要是考察金属活动性与生活实际的结合,往往都利用到置换反应,要留意置换反应先后及反应是否过量等问题。如:工业废水常含有AgNO3>Cu(NO3)2等重金属元素,处理方法:(1)一般加入,使金属Ag和Cu完全置换出来。⑵在AgNO3.Cu(NO3)2混合溶液中加入铁粉,铁粉首先置换活动动性较弱的金属;然后,如果铁粉有剩余,才置换金属。[训练提升]1.(2010•山西)某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜,并得到工业原料硫酸亚铁,其工业流程如下:(1)操作a、b的名称分别是、o(2)写出流程中有关反应的化
2、学方程式:、。以上两个反应能够发生的原因是o2.(2009•肇庆)兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中,取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验:足量盐酸(1)操作I的名称是;该操作需用到的铁制仪器为O⑵固体A的成分是;操作II反应的化学方程式为。⑶黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式为o(4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径,你认为合理的途径是(填:“I”或“II”),理由是。3.(2010•贵港)为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银,设计了如下的实验方案:(1)若溶液乙为无色溶液,则固体甲一定有的物质是,可能有的物质是,步骤②中肯定发生的反应的化学方程
3、式为O(2)若溶液乙为浅绿色溶液,则溶液乙中溶质的组成可能是或(填物质的名称或化学式)。1.(2008•广东)氯化铁能腐蚀铜,工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程:请回答下列问题:一定条件(1)步骤②中发生了两个反应:2FeCl3+Fe==3FeCl2和。⑵滤渣的成分有,步骤③中发生反应的化学方程式是o⑶该流程中可以循环、回收利用的物质是:o5.(2009•泉州)某校化学实验室废液桶中收集了溶解大塑FeSO“CuSO4的废水,若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三(2)班的同学,准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关
4、化学知识对废水进行处理。(1)复习常见金属活动顺序表,在下表空格中分别填入对应的元素符号。KCaMgAlFeSnPb(H)CuHgPtAu金属活动性由强到弱(2)设计除去铜离子,回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案,讨论有关问题:①废水在加入金属X前需进行过滤,目的是将其中性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器有:、、、(请从下图中选择合适仪器,并用仪器名称填写)。②金属X是,其加入废水后发生反应的化学方程式为溶液Y是,利用其除去铜中杂质,有关反应的化学方程式为o③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是。6.(2006•广东)某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水,加入过
5、量的盐酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤,所得的滤液分成两份,一份滤液中加入稀硫酸,也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成;另一份滤液中加入氢氧化钠溶液,产生蓝色溶液。试回答:;生成的蓝色沉淀是(1)用化学式回答:加入过量的盐酸,生成的白色沉淀是.(1)废水中一定含有的物质是(填编号)A.氯化物硫酸盐C.硝酸盐D.碳酸盐(2)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3]:①金属X为,固体A中一定含有的物质为(写化学式)②B溶液中的溶质一定含有和(填序号字母)。A.K2CO3B・Fe(NO3)2C・MgC
6、l2D・Ba(NO3)2③第IV步反应的化学方程式为o6.(2010•河北)某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验,用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后,化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究,请你一起参与。【提出问题】废液中含有什么物质?【交流表达】(1)小明通过观察,认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是o(2)小红通过分析,认为废液中一定含有硫酸亚铁,她的依据是:【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫【实验验证】⑴小华测得废液的pH小于7,证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法:⑵小明取少量废液,向其中滴加氢氧化钠溶液,也得
7、到了相同的结论。小明的实验现象是通过分析与实验,同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。。写出该反应过程中的一【拓展应用】(1)若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁,应向废液中加入过量的个化学方程式(2)反应完全后,过滤,滤渣中物质为,滤液中溶质为硫酸亚铁。7.(2010-广东)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。途径I途径H④硫酸铜晶体(1)B的化学式为,操作a的名称是。(2)②的反应基本类型为;反应①、③的化学方程式分别为
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