实验探究(3)金属回收的探究

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1、El实验探究(二)金属回收的探究姓名：班级：得分：1•金属回收与废水处理主要是考察金属活动性与生活实际的结合，往往都利用到置换反应，要留意置换反应先后及反应是否过量等问题。如：工业废水常含有AgNO3>Cu(NO3)2等重金属元素，处理方法：(1)一般加入,使金属Ag和Cu完全置换出来。⑵在AgNO3.Cu(NO3)2混合溶液中加入铁粉，铁粉首先置换活动动性较弱的金属;然后,如果铁粉有剩余，才置换金属。［训练提升］1.(2010•山西)某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：(1)操作a、b的名称分别是、o(2)写出流程中有关反应的化

2、学方程式：、。以上两个反应能够发生的原因是o2.(2009•肇庆)兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料(含铝、铁、铜)进行如下实验：足量盐酸(1)操作I的名称是；该操作需用到的铁制仪器为O⑵固体A的成分是；操作II反应的化学方程式为。⑶黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式为o(4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是(填：“I”或“II”)，理由是。3.(2010•贵港)为了回收硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中的银，设计了如下的实验方案：（1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定有的物质是,可能有的物质是,步骤②中肯定发生的反应的化学方程

3、式为O（2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是或（填物质的名称或化学式）。1.（2008•广东）氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：请回答下列问题：一定条件（1）步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2和。⑵滤渣的成分有,步骤③中发生反应的化学方程式是o⑶该流程中可以循环、回收利用的物质是：o5.（2009•泉州）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大塑FeSO“CuSO4的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关

4、化学知识对废水进行处理。（1）复习常见金属活动顺序表，在下表空格中分别填入对应的元素符号。KCaMgAlFeSnPb(H)CuHgPtAu金属活动性由强到弱（2）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题:①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器有：、、、（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）。②金属X是,其加入废水后发生反应的化学方程式为溶液Y是,利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为o③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是。6.（2006•广东）某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色。一同学取少量废水，加入过

5、量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。过滤，所得的滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色溶液。试回答:;生成的蓝色沉淀是(1)用化学式回答：加入过量的盐酸，生成的白色沉淀是.(1)废水中一定含有的物质是(填编号)A.氯化物硫酸盐C.硝酸盐D.碳酸盐(2)该同学设计了一个从废水中除去重金属离子的实验方案如下[已知白色的Fe(OH)2固体在潮湿的空气中可生成红褐色的Fe(OH)3]:①金属X为,固体A中一定含有的物质为(写化学式)②B溶液中的溶质一定含有和(填序号字母)。A.K2CO3B・Fe(NO3)2C・MgC

6、l2D・Ba(NO3)2③第IV步反应的化学方程式为o6.(2010•河北)某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。【提出问题】废液中含有什么物质?【交流表达】(1)小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是o(2)小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫【实验验证】⑴小华测得废液的pH小于7,证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶液pH的方法:⑵小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得

7、到了相同的结论。小明的实验现象是通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。。写出该反应过程中的一【拓展应用】(1)若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的个化学方程式(2)反应完全后，过滤，滤渣中物质为,滤液中溶质为硫酸亚铁。7.(2010-广东)硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。途径I途径H④硫酸铜晶体(1)B的化学式为,操作a的名称是。(2)②的反应基本类型为;反应①、③的化学方程式分别为