化学工艺流程题解题方法指导

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1、化学工艺流程题解题方法指导化学工艺流程题解决的问题主要有以下几个方面：1.将原料转化为产品的牛产原理问题；2.除杂、分离和提纯产品等问题；3.提高产量和产率问题；4.节能减排，“绿色化学”牛产问题；5.生产设备、流程和生产成木等工艺问题。化工流程题一般就围绕这几个方血设问求解，我们需要运用有关物质的性质和物质间相互作用的基本知识，述耍掌握一些分离提纯物质的基本实验技能，关键是述耍具有分析牛产工艺流程的方法和能力。这类试题起点高、落点低，试题多以化工生产、能源、材料、环境等生产、生活方面的常见化学事物为

2、背景，要求明确，设问层次清晰，以无机或有机化合物的组成、性质、变化等内容为载体，要求考生运用所学化学知识、原理和技能从化学视角看待、分析或解决生产、牛活实际中的简单化学问题。解答所需知识、方法都是化学的核心内容。因此，答题时，不要力求把生产流程图中的每个细节都弄清楚，只要把握住主要的考查方向，理淸每个环节的目的和结果，再根据题中的具体设问，结合题中提取的信息和头脑中原有的知识利技能，进行针对性作答即可，切不可拘泥丁流程图中的每个细节，把时间和精力过多用丁•流程分析，使解题误入歧途。例1：[2012-广

3、东理综化学卷32](17分)难溶性杂卤石(K2SO4-MgSO4-2CaSO4-2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡K2SO4-HgSO「2CaSO4・2H2O(s)=2Ca2++2K++Mg2++4SO了+2H2O为能充分利用钾资源，川饱和Ca(OH)2溶液溶浸朵卤石制各硫酸钾，工艺流程如下:0图14脱时间(1)滤渣主要成分有—和以及未溶杂卤石。(2)用化学平衡移动原理解禅Cd(0H)2溶液能溶解杂卤石浸lhK*的原因：⑶“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌筹操作后过滤，再加入—溶液调滤液PH至

4、中性。(4)不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸吋间的关系是图14,由图可得，随着温度升高，①②(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSOA(s)+CO?=CaCOy(s)+SO：已知298K时，Ksp(CdCOJ=2.80x10—9,Ksp(CaSO4)=4.90x10^,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位令效数字)。例2.(2011广东高考32,16分)山熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采川吹气粘炼法除去，产生的尾气经处理后可川钢材镀铝。工艺流程

5、如下：(注：NaCl熔点为801OC：AlCb在181°C升华)(1)精炼前，需清除堆竭表血的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①和②0(2)将CH连续通入士甘坝中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除C12外还含有;固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣屮肯定存在O(3)在用废碱液处理A的过程中，所发牛反应的离子方程式为(4)镀铝电解池小，金属铝为—极，熔融盐电镀屮铝元素和氯元素主要以A1C1/和AW形式存在，铝电镀的主耍电极反应式为

6、.(5)钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是例3.(2010年广东20)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以0-锂辉石(主要成分为Li2O-Al2O3MSjO?)为原料制各Li2CO3的工艺流程如下:己知：Fe叭A皆、陀2+和2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g、和1.3g。⑴步骤I前，0-锂辉石耍粉碎成细颗粒的目的是O⑵步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中

7、含有LiSO/,另含有Al*、Fe3Fe2Mg2Ca2Na+等杂质,需在搅拌下加入(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0-6.5,沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。(1)步骤II中，将适量的丹2°2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液屮，可除去的杂质金属禺了彳)0⑷步骤III中，生成沉淀的离子方程式为o例4(09年广东化学-22)(12分)某工厂生产硼砂过程屮产生的固体废料，主要含有Mg®MgSiO、、CaMg^CO^A2O3和陀2O3等，回收其中镁的

8、工艺流程如下:tttt!'沉淀物Fe(OH)3AI(OH)3Mg(OHhPH3.45.212・4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH由见I二表，请冋答卜列问题:(1)“浸出''步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有(要求写出两条)⑵滤渣I的主要成分有o(3)从滤液II中可冋收利用的主要物质有o⑷Mg(C/Q)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+INaClO,=Mg(ClO)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度(S)