各章学习指导

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1、第一章化学反应中的质量关系和能量关系［学习指导］1.“物质的量”S）用于计量指定的微观基本单元或其特定组合的物理量，其单位名称为摩［尔］,单位符号为molo2.摩尔质量（MM-mln3.摩尔体积（必）匕二V/n4.物质的量浓度（G）G二YlJV5.理想气体状态方程pV=nRT6.理想气体分压定律p=工p、；p={nJri）p7.化学计量式和化学计量数0二工JB；vBB8.反应进度（§）表示化学反应进行程度的物理量，符号为■单位为mol。随着反应的进行，任一化学反应各反应物及产物的改变量：△乩二yt.

2、f9.状态函数状态函数的改变量只与体系的始、终态冇关，而与状态变化的途径无关。10.热和功体系和环境之间因温差而传递的热量称为热。除热以外，其它各种形式被传递的能量称为功。11.热力学能（U）休系内部所含的总能量。12.能量守恒定律孤立体系屮能量是不会自生自灭的，它可以变换形式，但总值不变。13.热力学第一定律封闭体系热力学能的变化：Z二Q+W0〉0,W>0,2>0；0<0,<0,A[/<0o14•恒压反应热（0）和反应焙变（△//）/7（W三U+py,Q=15.赫斯定律Q二Y.Q,卜H、二EAH(

3、B)BB16.标准状况：p=101.325kPa,T=273.15K标准（状）态气体液体、固体溶液屮的溶质p^-lOOkPab纯气体物质最稳定的纯液体、纯固体物质。摩尔浓度为lmol•L1标准态下17.标准摩尔生成焙（耳號）最稳定的单质的量的某物质4尽上號单位物质18.标准摩尔反应焙变（厲號）一般反应cC+dD二yY+zZW=[yW（Y）+z恥（Z）]-[c钟:（C）+d5（D）]二工r（生成物）+Sr舛圧仮应物）第二章化学反应的方向、速率和限度[学习指导]1.反应速率：单位体积内反应进行程度随时间

4、的变化率，即:2.活化分子：具冇等于或超过E能量（分子发生有效碰撞所必须具备的最低能量）的分了。3.活化能（1）经验活化能:活化分子具有的平均能量（用）与反应物分子的平均能量（兰）之差称为反应活化能（E）。（2）过渡状态理论中的势能垒：反应进行所必须克服的势能垒（E）。4.反应物浓度对反应速率的影响——质量作用定律cC+dD►yY+zZ对于基元反应u=k{c（C）}<・{c（D）卜5.嫡变、吉布斯自由能变计算式:72=x卩岸（生成物）+工$军（反应物）g=—山広（生成物）+s"dW仮应物）6.吉布斯

5、公式：—G、=H、-T'S4电（D〜4月：（7）-T4曽(7)7.化学反应方向的判据:自发过程.化学反应可正向进行平橋状志非自发过趕"建学反应可進角进行8.AG与①/的关系:9.实验平衡常数表达式:例cC(g)+dD(g)yY(g)+zZ(g)Egn伽—ppg佃io.标准平衡常数关系式:230JRT呂230%切'某反应物己转代的.反应刑皓谏反应粉的思量xlOOM反应前后体积不变，又可表示为:xlOOK-元弱碱强酸盐7-元弱酸弱碱盐12.平衡移动原理：当体系达平衡后，若改变平衡状态的任一条件(如浓度

6、、压力、温度)，平衡就向着能减弱其改变的方向移动。第三章酸碱反应和沉淀反应学习指导1•水的离子积C=fr(H^}WOH-yc8)2.pH值pH=-te(c(H^)灯四)=迪也罕也3.弱酸(HA)的解离常数：'(HAW4.解离度和稀释定律a为表征弱电解质解离程度大小的特征常数灯=(cfc°)a15.弱酸、弱碱溶液pH值的计算%ph=1(p<,+p4)MCBOH:pH=14-l(l<+p(4))£C6.同离子效应：弱电解质溶液屮，加入含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质解离度降低的效应。7.缓冲溶液：

7、具有保持pH值相对稳定作用的溶液。&盐类水解反应：盐的组分离了与水解离出來的H+或OH-结合成弱电解质的反应。9.水解常数：•元弱酸强碱盐10.影响水解度的因素：一般来说，水解产物的解离度越小、溶解度越小；盐溶液的浓度越小，温度越高,盐的水解度越大。11•溶度积：一定温度下，难溶电解质的饱和溶液屮，各组分离子浓度幕的乘积为一常数。溶解A“,B"(s)■FAg+nB*沉淀12•溶度积与溶解度的换算:ABB：S=(^^)xc®13•溶度积规则:沉淀洛解戟无沉淀析出平窗杰盛徳和请滾生成沉淀1.离子沉淀完全

8、的要求：c(M)<105mol-L*2.分步沉淀：离子积(丿)首先超过溶度积的难溶电解质先沉岀。16•溶解难溶电解质的常用方法：生成弱电解质；氧化还原法；生成配离了。17.沉淀转化：相同类型的难溶电解质，溶度积较大的易转化为溶度积较小的。不同类型的难溶电解质，溶解度较大的易转化为溶解度较小的。第四章氧化还原反应［学习指导］1.氧化还原反应：参加反应的物质之间有电子转移的化学反应。2.氧化数(氧化值)：某一元素原子在其化合态小的形式电荷数。3.氧化还原反应方程式的配平方