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1、适用班级:考试时问:一、选择题(每小题2分，共20分)1.常量分析对试样质量大小的要求是()(A)<0.1mg(B)0.1〜10mg(C)0.01〜O.lg(D)>o.lg2.醋酸的pKa=4.74,则其有效数字位数为((A)一位(B)二位3.下列叙述不属于滴定分析法对化学反应的要求的是((A)有确定的化学计量关系(C)冇气体或沉淀生成)(C)三位)(D)四位(B)反应速度较快(D)容易确定滴定终点4.用BaS04重量法测定Ba?+含量，(A)沉淀小含有Fc”等朵质(C)沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发若结果偏低，可能是由于()(B)沉淀屮包藏了BaCl2(D)沉淀灼烧
2、的时间不足5.将浓度相同的下列溶液等体积混合后，能使酚瞅指示剂显红色的溶液是((A)氨水+醋酸(B)氢氧化钠+醋酸(C)氢氧化钠+盐酸6.用间接碘量法测定BaCl2的纯度时，先将Ba?+沉淀为Ba(IO3)2,洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI,然后用Na2S2O3标准溶液滴定，此处BaCl2与NagSzCh的计量关系［z?(BaC12):/7(Na2S2O3)］为()(D)六次甲基四胺+盐酸(C)1:6(D)1:12:(A)1:2(B)1:3:7.下列滴定分析操作中会产生系统误差的是():(A)指示剂选择不当(B)试样溶解不完全:(C)所用蒸憾水质量不高(D)称样时
3、天平平衡点右±0.1mg的波动:&某溶液含Ca2Mg2+及少量Al”、Fc3+,今加入三乙醇胺，调酸度pH=10,以銘黑T为指示剂，用EDTA滴定,'此时测定的是():(A)M『+量:9.在重量分析中，(A)越多越好;(B)Ca?4■量(C)Ca2+,M『+总量制备沉淀时，沉淀剂的是用量为()(B)等于化学计量比；(C)小于化学计量比;(D)Ca2+,Mg2+,Al3+,F尹总量(D)适量过量10.在饱和的BaSO4溶液屮，加入适量的NaCl,则BaSO4的溶解度：((A)增大(B)不变(C).减小(D)无法确定二、填空题(每空1分，共20分)，1.某溶液含有M和
4、N两种金属离子，已知K(MY)>K(NY)。lgK(MY)先随溶液的pH增加而增人，这是由于:;而后当pH增加时，lgK(MY)保持在某一定值(N在此条件下不水解)，这是因为ot:2.常量分析中，实验用的仪器是分析天平和50mL滴定管，某生将称样和滴定的数据记为0.250g和24」mL,正t:确记录应为和。I:3.酸碱质子理论定义，酸为,碱为oI:4.沉淀的形成一般耍经过和两个过程。:5.若每1000g水中含有50
5、igPb2+,则可将Pb24的质量浓度表示为
6、ig/go6.基准物无水NaXXX干燥处理时如温度过高，有一部分分解成NaQ。用于标定HC1溶液浓度时，将
7、使标定结果:7.若测定的随机误差小，则精密度一定(高、低、或不一定)，而准确度(高、低、或不一定)。:&已知NH3的pKb=4.74,则NH/的值为。t:9.用來表示分离效果的物理量是，其值越大，分离效果越好一般要求Ra>90〜95%即可。:10.对一个vv(Cr)=1.30%的标样，测定结果为1.27%,1.29%,1.26%,1.30%,1.28%。则测定结果的相对误差:为，相对标准偏差为OI:11.按冇效数字修约规则，将1.6785和1.6775修约为四位冇效数字时，分别为和。:12.如果聚集速度大而定向速度小，则得到沉淀，反Z,如果定向速度大而聚集速度小，则
8、得到沉淀。:三、问答题(每题10分，共20分)II；1.举出三种容量法以测定FeCh溶液的浓度。(要求写出必要试剂、介质及主要条件、计算结果吋所需的诸物质之；间的物质的量比):2.若滴定时消耗操作液20mL,从称量误差考虑，以下基准物质需要称大样(即称取较多基准物，溶解定容后分取［部分)作标定的是：(指出A,B,C)；(A)用邻苯二甲酸氢钾(Mr=204.2)标定O.lmol/LNaOH:(B)用金属锌(何=65.38)标定0.02mol/LEDTAI:(C)用K2Cr2O7(H=294.2)标定0.02mol/LNa2S203:试比较称大样与称小样(分别称取几份)
9、作标定的优缺点。t［四、计算题(每小题10分，共40分)I:1.10mL0.20molL^HCl溶液与10mL0.50molL^HCOONa和2.0X10-4morL1Na7C2O4溶液混合，计算溶液的I:［C2O42_］o己知：pKhcoof3M,H2C2O4的pK,〃=1.25pK必=4.29:2.在pH=10.0的Ca2Ba甘混合试液中加入K2CrO4,使［CrO42-］为0.010mol/L。问能否掩蔽Ba?+而准确滴定；Ca2+?(已知pH=10.0吋，lg的(h)=0.45；lgK(CaY)=10.69；lgK(BaY)=7.86；^sp(BaCr
