专题实验探究经典精讲课后练习一及详解

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1、实验探究经典精讲课后练习（一）主讲教师：荣顺杰北师大二附中化学高级教师题一：小鹏与小明做完酸、碱、盐和关性质实验示，很兴趣地把稀硫酸、氢氧化钠溶液和碳酸饰溶液混合在一起，看到有大量气泡牛成。他们对反应后溶液小溶质的成分很是好奇，请你与他们-•起进行探究。【捉出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想®Na2SO4>Na2CO3牙背想②Na2SC>4、Na2CO3>NaOH猜想®Na2SO4>H2SO4、Na2CO3猜想④Na2SO4^H2SO4猜想⑤N^SCU上述猜想中，你认为不合理的是猜想（填序号）。【实验探究】⑴小鹏取少量该溶液于试管屮，向其屮滴加无色

2、酚肽试液，发现溶液颜色无变化。据此，他认为猜想⑤是正确的。你认为他的结论是（填“合理”或“不合理”）的，理由是O⑵小明向盛冇少量氧化铜粉末的试管中加入适量该溶液，振荡，溶液变蓝。该反应的化学方程式是O【实验结论】根据上述实验探究，你认为猜想（填序号）是正确的。【拓展应用】工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，这样做的意义是（答_点即可）。题二：小丽在做饭时，发现很多因索都能影响食盐在水中溶解的速度。（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素①;你的预测O因素②;你的预测o（2）从你所列的因索中选出一个

3、，通过实验验证你的预测，写出你设计的实验方案。题三：为了探究“影响双氧水制氧气的速率”的因素，某学习小组设计了下列实验，下列说法正确的是（）实验①实验②实验③0.5g二氧化猛00.5g二氧化猛000.5g氧化铁n!-5mL5%的双氧水!一5mL10%的双氧水!5mL5%的双氧水A.对比实验②和③，可研究双氧水的质量分数对反应速率的影响B.对比实验①和②，可研究双氧水的质虽分数对反应速率的影响C.对比实验②和③，可研究催化剂的种类对反应速率的影响D.対比实验①和②，可研究催化剂的种类対反应速率的影响题四：已知NaOH容易与空气屮的CO2作用而变质。小军同学在实验室发现一

4、瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：确定A的成分回答下列问题：⑴上述实验操作的名称分别是：操作①，操作④O⑵根据上述实验，可以确定该固体变质（选填“己'或侏J⑶步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是,⑷若测得E的pH=7,则A的成分,若测得E的pH>7,则A的成分o题五：化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下:实君裝口实脸步慕及按作实益规您«二氧化碳十0T石灰水—-小气球①将注射若1中的溶液推入充有C（L的瓶中气球披起②……无明显现象③将注射器2中的溶液推入瓶中溶液中有戋泡产生・尧球变瘪④向外拉注射彩3潑溝石

5、灰水麦浑浊（1）步骤①中气球鼓起的原因可能是O（2）步骤②中的操作是,其目的是o（3）步骤④中发生的反应的化学方程式为（4）本实验的结论是o题六：某化学兴趣小组的同学用下图所示装置进行实验（装置气密性良好），先关闭止水夹，将足虽的缄氧化钠溶液滴入烧瓶屮，充分吸收掉二氧化碳后，再打开止水夹。顛水（1）烧瓶中观察到的现象是O（2）根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”的结论？原因是（3）实验结束示，兴趣小组提岀新问题：烧瓶内液体的溶质可能是什么?【猜想】猜想①：溶质只冇氢氧化钠；猜想②：溶质是氢氧化钠和蛍氧化钙：你还需补充的猜想：溶质是o【设计实验】请你为这

6、三种猜想设计实验验证方案实验操作预期现象及结论实验探究经典精讲课后练习参考答案题一:【猜想假设】③【实验探究】（1）不合理无色酚畝试液遇酸性或中性溶液均不变色（2）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O【实验结论】④【拓展应用】防止污染水体或防止腐蚀铁质下水道等（其他合理答案均可）解析：这是一道实验探究题，主要考査了实验探究的一般过程。由于H2SO4能与N^COs发生化学反应，它们不能共存，因此猜想③是不介理的；由于酚瞅在酸性或屮性条件下都是无色的，根据溶液不能使无色酚瞅溶液变色判断,它一定是屮性溶液NazSOq是错谋的，还冇可能是猜S@Na2SO4>H2SO4;在

7、猜想的物质屮氧化铜粉末只与硫酸反应,所以反应的化学方程式就是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；工厂与实验室的酸性废水必须处理至中性再排放，是因为防止它污染水源或腐蚀金属管道等。题二：（1）①温度；温度越高溶解越快食盐颗粒人小；颗粒越小溶解越快（2）设计的方案为：问题：温度对食盐溶解速率的影响。步骤：①収大小、质地相同的两个烧杯，贴上标签A、B；②在两个烧杯中各加入30mL温度相同的蒸锚水；③再在两个烧杯屮同时各加入3g食盐；®A烧杯用酒精灯加热，B烧杯处于常温中。现象:A烧杯中的食盐比B烧杯中的食■盐溶解得快。结论：影响食盐在水中的溶解速率的因